【題目】無論在辦公室還是居室里,在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花,將會給緊張而又忙碌的工作、生活帶來輕松和愉悅的心情。如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,就會延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分,閱讀后回答下列問題:
(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是________(填寫名稱)。
(2)“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林不含K+)________mol·L-1(只要求寫表達(dá)式,不需計(jì)算)。
(3)配制過程中,下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是________(填字母)。
A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
B.定容時(shí)仰視液面
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
(4)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度,則加入的試劑中應(yīng)含有________(填化學(xué)符號)。
【答案】蔗糖 AD Cl-
【解析】
(1)根據(jù)公式計(jì)算:c=n/V;
(2)計(jì)算出硫酸鉀和高錳酸鉀中的K+的濃度;
(3)A沒影響;B中定容時(shí)仰視液面使溶液體積偏大,濃度偏小;C中的NaCl溶液會和硝酸銀反應(yīng);D中液面低于容量瓶的刻度線說明部分液體殘留于瓶口及瓶壁上,此時(shí)不用處理即可。
(1)同一溶液,體積相等,則物質(zhì)的量越大溶液濃度越大,
蔗糖的物質(zhì)的量為:mol=0.146mol;
硫酸鉀的物質(zhì)的量為:mol=0.00287mol;
阿司匹林的物質(zhì)的量為:mol=0.00194mol;
高錳酸鉀的物質(zhì)的量:mol=0.0032mol;
硝酸銀的物質(zhì)的量:mol=0.00024mol;
所以蔗糖的物質(zhì)的量最大,溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度最多;
故答案為:蔗糖;
(2)溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為(2×+)mol,則依據(jù)C=,溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為:;
(3)A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,選項(xiàng)A選;
B.定容時(shí)俯視液面,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏大,選項(xiàng)B不選;
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈,容量瓶中沾有氯化鈉,氯化鈉能夠消耗銀離子,導(dǎo)致溶液中銀離子濃度偏小,選項(xiàng)C不選;
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理,屬于正確操作,溶液濃度準(zhǔn)確,選項(xiàng)D選;
答案選AD;
(4)銀離子能夠與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,可以向待測液中加入標(biāo)準(zhǔn)氯化鈉(或其他可溶性的氯化物)溶液以及合適的指示劑進(jìn)行滴定,即可測定溶液中硝酸銀的濃度。
故答案為:Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的描述不正確的是
A. 用FeCl3溶液可以鑒別苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六種無色溶液或液體
B. 有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中有4種吸收峰
C. 有機(jī)反應(yīng)涉及取代反應(yīng)和消去反應(yīng)兩種類型
D. 1 mol 一定條件下最多可以與6 mol H2反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液(E),某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
(1)操作①主要是將固體溶解,則所用的主要玻璃儀器是_______、_______。
(2)操作② ~ ④所加的試劑順序可以為_______,_______,_______(填寫試劑的化學(xué)式)。
(3)如何判斷SO42-已除盡_____________
(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀_____(選填“需要”或“不需要”)多次過濾,理由是__________。
(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中某步并不嚴(yán)密,請說明理由___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ. (1)用鋅片,銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時(shí)間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25g,銅表面析出了氫氣________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),導(dǎo)線中通過________mol電子。
(2) 將ag Na投入到bg D2O(足量)中,反應(yīng)后所得溶液的密度為dg/cm3,則該溶液物質(zhì)的量濃度是_______;
Ⅱ. 將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)。反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí),測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,B的物質(zhì)的量為0.6 mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol,則:
(1)用C表示10 s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____________。
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)10 s末,生成物D的濃度為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( 。
A. v(A)=0.5mol/L.s B. v(B)=0.3mol/L.s
C. v(c)=0.8mol/L.s D. v(D)=30mol/L.min
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)問題,與鹽的水解有關(guān)的是( )
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固體
A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向X的溶液中,加入Y試劑,產(chǎn)生的沉淀或氣體的量如圖所示,其中與所述情形相符的是
A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。
(1)寫出溴乙烷與NaOH水溶液共熱的反應(yīng)方程式:_______________,某同學(xué)取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)后的混合溶液,向其中滴加AgNO3溶液,加熱,產(chǎn)生少量沉淀。該同學(xué)由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng),生成了溴化鈉,你認(rèn)為是否合理,原因:____________________。
(2)寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)方程式:________,反應(yīng)中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗(yàn),現(xiàn)象是______,水的作用是 ______。
(3)乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式: __________________________,X是比乙烯相對分子質(zhì)量大14的乙烯的同系物,工業(yè)上用X生產(chǎn)塑料的化學(xué)方程式為:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
實(shí)驗(yàn)編號 | 0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL | 0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ | 溶液褪色所需時(shí)間/min |
① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
③ | 10 | 10 | V2 | 50 |
(1)表中V1=_______mL,V2=_______mL。
(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是________(填編號,下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是________。
(3)實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=________mol·L-1·min-1。
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