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【題目】能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已達平衡狀態(tài)的標志是(  )

A. 容器中SO2O2、SO3的物質的量之比為212

B. SO2SO3的物質的量濃度相等

C. 反應容器內壓強不隨時間變化而變化

D. 單位時間內生成2 mol SO2也生成1 mol O2

【答案】C

【解析】容器中SO2、O2SO3的物質的量之比為212無法證明反應達平衡,原因是有可能該反應是瞬間達到這個比例然后就變化,選項A錯誤SO2SO3的物質的量濃度相等無法證明反應達平衡,原因是有可能該反應是瞬間濃度相等,然后就變化,選項B錯誤。反應容器內壓強不變就是氣體物質的量不變,該反應是氣體減少的反應,所以壓強不變能證明反應達平衡,選項C正確。單位時間內生成2 mol SO2時,也生成1 mol O2說的都是逆反應,沒有提到正反應,所以選項D錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”,其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末.使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量.下面是在室溫下對本產品的兩個探究實驗. 實驗1:向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質,結果見圖1.

①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末;
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol 氯化鈉粉末;
③1.0mol鎂粉、0.10mol 鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末;
實驗2:向加有100mL水的多個相同的隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物,不斷攪拌,第15min時記錄溫度升高的幅度,結果見圖2.
請回答下列問題:
(1)實驗1證實了該反應的反應速率與有關.
(2)實驗2中當NaCl的用量大于0.125mol時,實驗就無須再做的原因是(填選項字母).
A.加入更多的NaCl不再增加反應速率
B.加入NaCl反而會降低反應速率
C.已達到沸點不再有溫度變化
D.需要加入更多的鐵粉來提高溫度
(3)如果在實驗2中加入0.060mol的NaCl,則第15min時混合物的溫度最接近于(填字母).
A.34℃
B.42℃
C.50℃
D.62℃
(4)加入鐵粉和NaCl能使反應速率加快的原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫、常壓下,下列各組氣體能共存的是( )

A. NO和O2 B. SO2和O2 C. H2S和SO2 D. NH3和HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2L恒容密閉容器中充入2 mol X1mol Y發(fā)生反應:2X(g)+Y(g) 3Z(g) ,反應過程持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. Q點時,Y的轉化率最大

B. WX的正反應速率等于MX的正反應速率

C. 升高溫度,平衡常數(shù)增大

D. 溫度一定,平衡時充入Z,達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點①和點②所示溶液中,c(CH3COO-)-)

B. 點①和點②所示溶液中,c(CH3COO-)-C(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點④所示溶液液中 :c(Na+) >c(OH-)>c(CH3COO-) >c(H+)

D. 點②和點③所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:15P、33As位于同一主族,下列關系正確的是

A. 原子半徑:As>Cl>P B. 熱穩(wěn)定性:HCl>PH3>AsH3

C. 非金屬性:Cl>As>S D. 酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質、應用或原子結構如下表:

元素編號

元素性質或原子結構

T

M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

X

一種同位素可測定文物年代

Y

常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7價


(1)元素X可測定文物年代的同位素符號是
(2)元素Z在周期表中的位置為 . Y單質的結構式為
(3)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+ , 實驗室檢驗溶液中含有這種離子方法是:(僅用離子反應方程式表示).
(4)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是 . a.常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比T的最高價氧化物對應水化物的酸性強.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去下列物質中的雜質選用的試劑和方法最合理的是

物質

雜質

試劑

方法

A

二氧化碳

二氧化硫

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

B

氯化亞鐵溶液

氯化鐵

過量鐵粉

過濾

C

二氧化硅

氧化鋁

氫氧化鈉溶液

過濾

D

氧化銅

稀硝酸

萃取

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題.
(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值.

反應

大氣固氮
N2(g)+O2(g)2NO(g)

工業(yè)固氮
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10﹣31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據可知:大氣固氮反應屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應
②分析數(shù)據可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮原因
③從平衡角度考慮.工業(yè)固氮應該選擇常溫條件,但實際工業(yè)產生卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因
(2)工業(yè)固氮反應中,在其他條件相同時,分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強(р1、р2)下隨溫度變化的曲線,如圖所示的圖示中,正確的是(填“A”或“B”);比較р1、р2的大小關系
(3)近年,又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應原理為:2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g),則其反應熱△H= . 已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣1

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