電化學裝置工作時，下列電極上發(fā)生的反應一定是氧化反應的是（  ）
A．陰極 B．負極C．銅電極D．石墨電極
B

試題分析：電化學裝置工作時，原電池的負極或電解池的陽極，電極上發(fā)生的反應一定是氧化反應的是。故選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液是KOH溶液。電池總反應式為：Zn+Ag2O="ZnO+2Ag," 下列說法錯誤的是
A．該電池的正極是Zn，負極是Ag2O
B．該電池負極的電極反應式為：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O
C．理論上該電池工作一段時間后，溶液中KOH的濃度不變
D．該電池工作時，電解質中的陰離子向負極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的清潔、高效能源．
Ⅰ、合成二甲醚反應一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是______．
A、低溫高壓B、加催化劑C、體積不變充入N2 D、增加CO濃度E、分離出二甲醚
Ⅱ、二甲醚燃料電池的工作原理如圖一所示．

（1）該電池正極的電極反應式為______．電池在放電過程中，b對應的電極周圍溶液的pH______．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連．
①X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/LKCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式：______．
②X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/LAgNO3溶液，寫出Y電極反應式：______．
（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①結合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質量為______．
②若圖三的B點pH=7，則滴定終點在______區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
③C點溶液中各離子濃度大小關系是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

 據(jù)報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池。鋅電池具有容量大、污染少等優(yōu)點。電池反應為2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。下列敘述正確的是
A．鋅為正極，空氣進入負極反應
B．負極反應為Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O
C．正極發(fā)生氧化反應
D．電解液肯定是強酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅片和碳棒用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是
A．陰極B．正極C．陽極D．負極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有M、N、P、Q四塊金屬片，進行如下實驗：
①M、N用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，M極為負極
②P、Q用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由P→導線→Q
③M、P相連后，同時浸入稀H2SO4，P極產(chǎn)生大量氣泡
④N、Q相連后，同時浸入稀H2SO4中，Q極發(fā)生氧化反應
則四種金屬的活動性順序為
A．M>N>P>QB．M>P>Q>NC．N>Q>P>MD．P>M>N>Q

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。
⑴這種陽離子交換膜，只允許溶液中的    通過。(填下列微粒的編號)
①    ②   ③  ④  ⑤  ⑥
⑵寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式：    。
⑶已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)為    。

⑷某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇。回答下列問題：
寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式    。
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：     。
（5）如圖所示的是一個燃料電池的示意圖，當此燃料電池工作時，

①如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質溶液，則負極發(fā)生的電極方程式：              
②如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質溶液，則負極發(fā)生的電極方程式：    

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確是
A．陽極反應為Fe－2e－ ＝Fe2＋　
B．電解過程中溶液pH不會變化
C．過程中有Fe(OH)3沉淀生成　
D．電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列敘述正確的是(　　)
A．放電時，負極反應式為3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2
B．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小
C．充電時，每轉移3 mol電子，陽極有1 mol Fe(OH)3被還原
D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極

查看答案和解析>>

同步練習冊答案