【題目】在生產(chǎn)生活中,我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。

①根據(jù)題意,可判斷出X是_____________(寫化學(xué)式)

②寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______。

(2)鋁元素是自然界中含量最多的的金屬元素,應(yīng)用廣泛。金屬鋁既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),請(qǐng)寫出鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式__________________________________________ 。

(3)Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑, 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(4)“水玻璃”長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì),這是因?yàn)椤八AА迸c空氣中少量二氧化碳接觸,生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

(5)小蘇打可作胃藥,請(qǐng)寫出其中和胃酸時(shí)的離子方程式______________________ 。

(6)在反應(yīng) 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中,被氧化的元素是____________,當(dāng)有5 mol水反應(yīng)時(shí),由H2O還原的BrF3______________mol。

【答案】 H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- HCO3-+H+=H2O+CO2 O、Br 4/3

【解析】1①根據(jù)焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應(yīng)物為NH4ClFe2O3,則該反應(yīng)的生成物為FeCl3、N2FeX,根據(jù)原子守恒可知X中含有H、O元素,則XH2O;②由反應(yīng)物和生成物可知,NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O,該反應(yīng)Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0,N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0,根據(jù)電子守恒可知,得電子數(shù)=失去電子數(shù)=18e-,則6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O,再質(zhì)量守恒定律可知,配平的化學(xué)反應(yīng)為6NH4Cl+4Fe2O36Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O,電子轉(zhuǎn)移情況為。(2)鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。(3Na2O2能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,可用作呼吸面具的供氧劑,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。(4水玻璃是硅酸鈉的水溶液,與空氣中少量二氧化碳接觸,生成了乳白色的凝膠狀沉淀是硅酸,反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。(5)小蘇打是碳酸氫鈉,可作胃藥,中和胃酸時(shí)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2。(6)在氧化還原反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,化合價(jià)升高的元素是水中的氧元素和BrF3中的溴元素,氧、溴元素被氧化,當(dāng)有5mol水反應(yīng)時(shí),化合價(jià)升高的元素之一是水中的氧元素從-2價(jià)升到0價(jià),被氧化的水的物質(zhì)的量為2mol,化合價(jià)降低的元素是BrF3中的溴元素從+3價(jià)降到0價(jià),被還原的物質(zhì)的量為2mol,其中由H2O還原的BrF3為:2×2/34/3mo。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】如果同溫、同壓下兩種氣體具有相同的分子數(shù),則下列說(shuō)法成立的是

A.具有相同的質(zhì)量B.具有相同的體積

C.具有相同的原子數(shù)D.彼此以等體積化合

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【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體,以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如圖:
(1)A分子式為C2H2O3 , 可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,A所含官能團(tuán)名稱為 , 寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式:;
(2)C( )中①、②、③3個(gè)﹣OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是;
(3)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物,E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有種.
(4)D→F的反應(yīng)類型是 , 1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為mol.寫出符合下列條件的F的一種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: . ①屬于一元酸類化合物
②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位,其中一個(gè)是羥基
(5)已知:R﹣CH2﹣COOH .A有多種合成方法,請(qǐng)寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選),合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5

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【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定. Ⅰ.制備Na2S2O35H2O
反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)
實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80mL蒸餾水.另取5g研細(xì)的硫粉,用3mL乙醇潤(rùn)濕,加入上述溶液中.
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘.
③趁熱過(guò)濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O35H2O,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品.
回答問(wèn)題:

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是
(2)儀器a的名稱是 , 其作用是
(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 . 檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是
(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應(yīng)方程式表示其原因:
(5)Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度 準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0molL﹣1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.
反應(yīng)原理為2S2O +I2═S4O +2I
滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:
(6)測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為mL.產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)
(7)Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用 Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO ,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為

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A.乙醇
B.乙酸
C.乙酸鈉
D.碳酸

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A.原電池放電時(shí)正極反應(yīng)為VO2++2H++e﹣═VO2++H2O
B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為V2+﹣e﹣═V3+
C.電解池的陰極反應(yīng)式為3O2+6H2O+6e﹣═3H2O2+6OH
D.電解池中生成22.4 L O3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移3 mol電子

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(2)寫出苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84,能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng).A的一氯取代產(chǎn)物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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【題目】如圖所示的原電池裝置,X、Y 為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖,對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是(
A.外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y
B.若兩電極分別為 Zn 和碳棒,則 X 為碳棒,Y 為 Zn
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D.X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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