【題目】現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視,可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚(),其原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A.b為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.電流從b極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向a

C.當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),a極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA

D.a極的電極反應(yīng)式為:+2e-+H+=Cl-+

【答案】D

【解析】

原電池中陽(yáng)離子移向正極,根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知a為正極,正極有氫離子參與反應(yīng),電極反應(yīng)式為+2e-+H++Cl-,電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極,以此解答該題。

Aa為正極,正極有氫離子參與反應(yīng),電極反應(yīng)式為+2e-+H++Cl-,發(fā)生還原反應(yīng),b為負(fù)極,物質(zhì)在該極發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.由上述分析可知,電流從正極a沿導(dǎo)線流向負(fù)極b,故B錯(cuò)誤;

C.據(jù)電荷守恒,當(dāng)外電路中有0.2mole轉(zhuǎn)移時(shí),通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA,而發(fā)生+2e-+H++Cl-,則a極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA,故C錯(cuò)誤;

Da為正極,正極有氫離子參與反應(yīng),電極反應(yīng)式為:+2e-+H++Cl-,故D正確;

故答案為:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOX)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中的SO2、NOx 的含量。

(1) O3氧化煙氣中SO2、NOx 的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: NO(g)+O3(g)NO2(g)+ O2(g) ΔH=-200.9 kJ·mol-13NO(g)+O3(g)3NO2(g) ΔH=-317.3kJ·mol-1。則2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH=_____________kJ·mol-1

(2)T℃時(shí),利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中,投入一定量的NO2發(fā)生反應(yīng)3NO2(g)3NO(g)+O3(g),體系的總壓強(qiáng) p隨時(shí)間 t的變化如下表所示:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

20.00

21.38

22.30

23.00

23.58

24.00

24.00

①若降低反應(yīng)溫度,則平衡后體系壓強(qiáng) p______24.00 MPa(“>”、“<”“=”),原因是____________

15min 時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α=______

T℃時(shí)反應(yīng)3NO2(g) 3NO(g)+O3(g)的平衡常數(shù)Kp=____________(Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓等于總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)T℃時(shí),在體積為2L的密閉剛性容器中,投入2 mol NO2發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v=k c2(NO2),v=k c2(NO)·c(O2),k、k為速率常數(shù),受溫度影響。在溫度為T℃時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示(反應(yīng)在5.5min時(shí)達(dá)到平衡):

①在體積不變的剛性容器中,投入固定量的NO2發(fā)生反應(yīng),要提高NO2轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是______________、___________

②由圖中數(shù)據(jù),求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

③計(jì)算A 點(diǎn)處v/v=_________________________(保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

已知: FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時(shí)突顯明顯棕色。

1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性,簡(jiǎn)述操作_____________________________________

2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實(shí)驗(yàn)操作的目的是__________________________________________________________________;銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是______________________________________;本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色,寫(xiě)出尾氣處理的化學(xué)方程式________________。

.實(shí)驗(yàn)室制備的CuSO4·5H2O中常含Cu(NO3)2,用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量。

4)實(shí)驗(yàn)步驟為:①___________②加水溶解③加氯化鋇溶液,沉淀④過(guò)濾(其余步驟省略),在過(guò)濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是_________________________________。

5)若1.040 g試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015 g,而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000 g 測(cè)定的相對(duì)誤差為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)“一氧化碳變換是合成氨原料氣生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié),其反應(yīng)方程式為:COg+H2OgCO2g+H2g)。將不同量的COg)和H2Og)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

CO2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

5

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

650

2

1

A

B

t

實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡,以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_________

②A=_________

平衡常數(shù):K900℃)_________K650℃)(填“>”、“<”或“=”).

(2)溫度是一氧化碳變換中最重要的工藝條件,實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中將溫度控制在400℃左右,可能的原因是__________。

(3)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是___________________

avCO=vH2 b.氣體的密度不隨時(shí)間而變化

cH2CO2的比例保持不變 d.氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

(4)C、H、ON元素中,寫(xiě)出兩兩組合(不能重復(fù))形成的非極性分子的電子式_________,極性分子的電子式_________。這四種元素形成的化合物_________(填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”)離子化合物。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉離子電池由于成本低、資源豐富,成為取代鋰離子電池在大規(guī)模儲(chǔ)能領(lǐng)域應(yīng)用的理想選擇。作為鈉離子電池的正極材料之一,束狀碳包覆K3V2(PO4)3納米線電極材料成為關(guān)注焦點(diǎn)之一。其制備工藝流程如圖:

(資料)

①石煤的主要成分為V2O3,含有Al2O3CaO、Fe2O3等雜質(zhì)。

+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如下表。

1K3V2(PO4)3V的化合價(jià)為___。

2)焙燒時(shí),向石煤中加生石灰,將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2

①為了提高焙燒過(guò)程中氧化效率,下述工藝步驟方法合理的是___

a.在回轉(zhuǎn)窯進(jìn)行富氧焙燒,助燃風(fēng)氣量為煤氣量的0.5~2

b.焙燒過(guò)程中,在焙燒物料中加入輔助劑,增加物料疏松度和透氣性

c.窯體進(jìn)行分段控溫

d.調(diào)控料層厚度為窯體的2/3高度

②焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

3)實(shí)驗(yàn)時(shí)將NH4VO3KOHH3PO4按物質(zhì)的量分別為5mmol、7.5mmol7.5mmol依次溶解于20mL去離子水中,溶液顏色依次為白色渾濁、無(wú)色澄清透明和棕紅色透明溶液。隨后再加入H2C2O4·2H2O,攪拌至溶液變?yōu)辄S綠色,草酸的量對(duì)K3V2(PO4)3形貌的影響如下:

①實(shí)驗(yàn)條件下束狀碳包覆K3V2(PO4)3納米線樣品制備的最佳條件為___。

②亞硫酸鈉是常用的還原劑,但實(shí)驗(yàn)中不能用亞硫酸鈉代替草酸晶體,原因是___。

4)加入的草酸晶體是過(guò)量的,其中只有的草酸為還原劑,將VO3-還原成VO2+的草酸以C2O42-的形式存在,此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為___。

5氬氣中煅燒時(shí),氬氣的作用是___。

6)某工廠利用上述工藝流程,用10t石煤生產(chǎn)束狀碳包覆K3V2(PO4)3納米線0.8064t,若整個(gè)過(guò)程中釩的總回收率為80%,則石煤中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____,名稱是_____。①的反應(yīng)類型是_____,③的反應(yīng)類型是_____。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是

A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B.裝置丙中的試劑吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大

C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一:焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2Na2S2O5。

(1)加試劑前要進(jìn)行的操作是_______________。裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________

(2)濃硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替,原因是_______________。

(3)從裝置Ⅱ中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是_______________________

(4)為了完整實(shí)驗(yàn)裝置,在下列裝置中選擇一個(gè)最合理的裝置放在裝置Ⅲ處,可選用的裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二:葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2OH2SO4+2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液30.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________________g·L-1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)定結(jié)果______________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅是生活中常見(jiàn)的金屬,銅及其化合物在不同環(huán)境中能呈現(xiàn)出不同的顏色:

回答下列問(wèn)題:

1Cu基態(tài)核外電子排布式為___;科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)得Cu(H2O)4SO4·H2O結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖:

圖中虛線表示的作用力為___

2)已知Cu+(SCN)2Cu+(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有的π鍵數(shù)目為___,寫(xiě)出2個(gè)與SCN-互為等電子體的分子的化學(xué)式___。

3)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是___,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

4)在Cu(H2O)4SO4·H2O晶體中,[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是___,其中心原子的雜化軌道類型___。

5)已知Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,銅原子的配位數(shù)為___,又知晶胞邊長(zhǎng)為3.61×10-8cm,則Cu的密度為___ (保留三位有效數(shù)字)。

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