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某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質組成，已知Na、Mg、Al三種元素的質量比為23∶16∶9，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質的物質的量比為?　　　　?，當Cl-為1 mol時，混合物的質量是?　　　　? g。

3∶2∶1　49.9?

解析：

n(NaCl)∶n(MgCl2)∶n(AlCl3)?

=n(Na)∶n(Mg)∶n(Al)?

=3∶2∶1?

設NaCl、MgCl2、AlCl3的物質的量分別為3x、2x、x，則：?

3x+2x·2+x·3=1 mol?

解得x=0.1 mol?

m(混)=58.5 g·mol-1×0.3 mol+95 g·mol-1×0.2 mol+133.5 g·mol-1×0.1 mol=49.9 g

練習冊系列答案
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某混合物由NaCl、MgCl2兩種物質組成，其中Na和Mg兩種元素的質量比為23：12．求：
（1）NaCl與MgCl2的物質的量之比
2：1
2：1
．
（2）氯離子總量為8mol時，各組分的物質的量分別是
4
4
、
2
2
．

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⑴NaCl與MgCl2的物質的量之比            。

⑵氯離子總量為8mol時，Mg2+的物質的量是           。

 

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