【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gSO2的體積約為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1的K2SO4溶液中，含2NA個(gè)K+

【答案】A
【解析】解：A．1mol氦氣含有1mol氦原子，含有的原子數(shù)為NA ， 故A正確； B．四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；
C．32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol，體積約為11.2L，故C錯(cuò)誤；
D．不知道溶液的體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7 g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 ( )

A．6.72 L CO B．6.6 g CO2 C．24 g SO3 D．9.8 g H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲線(xiàn)如右圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層排布有5個(gè)電子，該元素在周期表中位于

A. 第二周期ⅣA族 B. 第二周期ⅤA族

C. 第三周期ⅣA族 D. 第三周期ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐漸加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列分析結(jié)論正確的是( )

A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7

B．對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)上E、F之間的任何一點(diǎn)，溶液中都有 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

C．K點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．P點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液。

（1）該溶液中存在的平衡體系有：_________；_________；_________。

（2）溶液中共有____________種不同的微粒。

（3）這些微粒中濃度為0.01mol·L -1的是_________，濃度為0.002mol/L 的是_________。

（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的三種微粒是：____________。

（5）_________ 、_________ 兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能提高反應(yīng)速率的是

A. 改變反應(yīng)物用量 B. 減小壓強(qiáng) C. 降低溫度 D. 升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。

①在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是____________

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的____________

A．NaOH B．NH3H2O C．CuO D．Cu(OH)2

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0molL-1，則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)___________，F(xiàn)e3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1×10-5 molL-1]時(shí)溶液的pH為_(kāi)___________，通過(guò)計(jì)算確定上述方案_____________ （填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：

(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過(guò)程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖）：使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開(kāi)，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，______________。

(2)“合成”的化學(xué)方程式為___________________。 “合成”溫度控制在70℃以下，其原因是__________。投料時(shí)控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。

(3)“濾渣”的主要成分為_________________(填化學(xué)式）。

(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請(qǐng)補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，______________。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]

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