Question

（14分）

       （1）反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g）  △H₁，平衡常數(shù)為K₁

       反應(yīng)Fe（s）+H₂O（g）FeO（s）+H₂（g）   △H₂，平衡常數(shù)為K₂

       在不同溫度時K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1．47	2．15
K2	2．38	1．67

       ①反應(yīng) CO₂（g） + H₂（g）CO（g） + H₂O（g） △H ，平衡常數(shù)K，則△H=      （用△H₁和△H₂表示），K=      （用K₁和K₂表示），且由上述計算可知，反應(yīng)

CO₂（g） + H₂（g）CO（g） + H₂O（g）是      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

       ②能判斷CO₂（g） + H₂（g）CO（g） + H₂O（g）達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （填序號）。

       A．容器中壓強不變                                 B．混合氣體中c（CO）不變

       C．v_正（H₂）= v_逆（H₂O）                      D．c（CO）= c（CO₂）

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO₂的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：

① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為      ；若鐵粉足量，CO₂的起始濃度為2．0 mol·L^－1，則平衡時CO₂的濃度為      mol·L^－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是      （填序號）

       A．升高溫度               

       B．增大壓強

       C．充入一定量的CO₂                             

       D．再加入一定量鐵粉

 

Answer 1

【答案】

（14分）（1）① △H₁－△H₂  ；；吸熱  ②B、C      （各2分，共8分）

（2）①  2．0  ；0．67（或2/3）  （各2分，共4分）       ② A  （2分）

【解析】略