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【題目】以CH3CH=CH2、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的化學方程式分別為：反應Ⅰ.2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)；反應Ⅱ.C3H6+O2C3H4O(g)+H2O(g)。反應相同時間，丙烯腈產率與反應溫度的關系如圖a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡產率與的關系如圖b所示。下列說法正確的是(丙烯腈的選擇性=×100%)（ ）

A.其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產率

B.圖a中X點所示條件下，延長反應時間能提高丙烯腈產率

C.圖a中Y點所示條件下，改用對丙烯腈選擇性更好的催化劑能提高丙烯腈產率

D.由圖b中Z點可知，該溫度下反應Ⅱ的平衡常數(shù)為K=

【答案】BC

【解析】

A．2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)是氣體體積增大的反應，故增大壓強平衡逆 向移動，丙烯腈平衡產率降低，A錯誤；

B．由圖可知，X點丙烯腈的產率未達到最大值，所以在X點的條件下，延長反應時間能提高丙烯腈的產率，B正確；

C．Y點丙烯腈的產率達到最大值，改用對丙烯腈選擇性更好的催化劑，可以增加丙烯腈的產率，減少副產物的量，C正確；

D．×100%，從圖b中可以看出丙烯醛的平衡產率是0.2，但題目沒有告訴丙烯的起始量以及轉化率是多少，無法計算反應后丙烯以及丙烯醛的濃度，所以平衡表達式中四個物質的濃度均為未知量，D錯誤；

故選BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.23g鈉所含的核外電子數(shù)為1.1NA

B.lLl乙醛溶液中含有分子的數(shù)目為NA

C.4.48 L和CO混合氣體完全燃燒，消耗的氧分子數(shù)目為 0.1NA

D.2.13 g氯氣與足量熱的NaOH溶液充分反應生成和時，轉移的電子數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖， 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。

已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

相關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

紅棕色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸點/℃

78.5

131.4

34.6

58.8

熔點/℃

-114.3

9.79

- 116.2

-7.2

水溶性

混溶

難溶

微溶

可溶

(1)安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：①_______________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是②_______________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________。

(2)容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_____________________。

(3)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：______________、______________(寫出兩條即可)。

(4)除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為___________，要進一步提純，下列操作中必需的是_____________ (填字母)。

A．重結晶 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾

(5)實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修2：化學與技術]聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。

（2）酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。

（3）反應釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標號）。

a．KMnO4b．c．d．

（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內。pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_______。

（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為（n為物質的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質量分數(shù)w，則B的表達式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為____________。

（2）B的化學名稱為____________。

（3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。

（4）由E生成F的反應類型為____________。

（5）G是分子式為____________。

（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為___________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下圖所示是實驗中常用的幾種儀器，請根據(jù)要求填空。

(1)在上述五種儀器中，配制一定物質的量濃度的溶液實驗中需要使用哪些儀器：________（填序號），不需要使用的儀器是：_______（填名稱）。

(2)下列關于儀器C的使用方法中，正確的是________(填下列選項的編號)。

a.使用前應檢查是否漏液 b.使用前必須烘干

c.不能用作物質反應或溶解的容器 d.熱溶液可直接轉移到其中

Ⅱ.實驗室要配制90 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液，請回答下列問題：

(1)配制過程中需要用到的儀器除托盤天平(帶砝碼，精確度0.1g)、膠頭滴管、量筒、藥匙、燒杯外，還需要的儀器有：________________。

(2)若用Na2CO3·10H2O來配制溶液，需要稱量晶體的質量為________g。

(3)經查閱資料知，碳酸鈉固體與NaOH相似，在空氣中要潮解，在稱量時，需要注意選擇用___________盛裝Na2CO3固體。

(4)在配制過程中，下列情況會引起誤差偏高的是___________。

a.晶體失去了部分結晶水

b.定容時仰視刻度線

c.未冷卻至室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

d.定容后塞上瓶塞倒轉搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是（ ）

A.圖甲表示相同溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系

B.圖乙表示2NO2(g)N2O4(g)中反應物與生成物的濃度隨時間的變化，且在t1時刻達到平衡

C.圖丙表示向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸時，溶液中隨鹽酸體積的變化關系

D.圖丁表示向pH、體積均相同的HCl、CH3COOH溶液中分別加入過量鋅粉，產生的H2體積隨時間的變化，其中曲線a表示HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

(1)寫出物質甲中含氧官能團的名稱:________________________。

(2)由甲轉化為乙需經下列過程(已略去各步反應的無關產物，下同)：

其中反應Ⅰ的反應類型為_____________，反應Ⅱ的化學方程式為____________(注明反應條件)。

(3)已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO；

2HCHOHCOOH＋CH3OH

由乙制丙的一種合成路線圖如下(A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量)：

①物質B化學名稱為________________，下列物質能與C反應的是________(選填序號)。

a．銀氨溶液　b．溴水　c．Na2CO3溶液　d．酸性KMnO4溶液

②寫出E→F化學方程式_______________________________________________。

③D的同分異構體中同時滿足下列要求的有________種。

a．遇FeCl3溶液顯示特征顏色

b．1molD能與2molNaOH溶液反應

c．核磁共振氫譜圖中有四個峰，峰面積之比為3:2:2:1

④綜上分析，丙的結構簡式為__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是新型鎂一鋰雙離子二次電池。下列關于該電池的說法正確的是

A.放電時，Li+由右向左移動

B.放電時，正極的電極反應式為Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充電時，外加電源的負極與Y相連

D.充電時，導線上每通過1mol e-，左室溶液質量減輕12g

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