【題目】Cu在加熱條件下能與濃硫酸反應（反應Ⅰ），但工業(yè)上制取CuSO4卻不是直接用濃硫酸與銅反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷由容器的下部吹入細小的空氣泡（反應Ⅱ）。

（1）寫出反應Ⅰ、Ⅱ的化學方程式___、___。

（2）試分析反應Ⅱ的制備辦法的優(yōu)點___。

【答案】Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O 一是不產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫，二是提高了硫酸的利用率

【解析】

（1）反應Ⅰ是濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；反應Ⅱ是銅在空氣中與稀硫酸反應生成硫酸銅和水；

（2）根據(jù)兩反應方程式進行分析。

（1）反應Ⅰ是濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O；反應Ⅱ是銅在空氣中與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O；

（2）根據(jù)兩反應方程式可知，反應Ⅱ的制備辦法的優(yōu)點為一是不產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫，二是提高了硫酸的利用率。

練習冊系列答案
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【題目】微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水(以含 CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯誤的是

A.負極反應為

B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜

C.當電路中轉移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5g

D.電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質的量之比為2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用太陽能光解水，制備的H2用于還原CO2合成有機物，可實現(xiàn)資源的再利用�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.半導體光催化劑浸入水或電解質溶液中，光照時可在其表面得到產(chǎn)物

(1)下圖為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應的原理示意圖。光解水能量轉化形式為___________。

(2)若將該催化劑置于Na2SO3溶液中，產(chǎn)物之一為，另一產(chǎn)物為__________。若將該催化劑置于AgNO3溶液中，產(chǎn)物之一為O2，寫出生成另一產(chǎn)物的離子反應式__________。

Ⅱ.用H2還原CO2可以在一定條下合成CH3OH(不考慮副反應)：

(3)某溫度下，恒容密閉容器中，CO2和H2的起始濃度分別為 a molL-1和3 a molL-1，反應平衡時，CH3OH的產(chǎn)率為b，該溫度下反應平衡常數(shù)的值為___________。

(4)恒壓下，CO2和H2的起始物質的量比為1:3時，該反應在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。

①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因為____________。

②P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為___________。

③根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應溫度為___________°C。

Ⅲ.調節(jié)溶液pH可實現(xiàn)工業(yè)廢氣CO2的捕獲和釋放

(5) 的空間構型為__________。已知25℃碳酸電離常數(shù)為Ka1、Ka2，當溶液pH=12時，=1：_______：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由以下粒子結構示意圖得出的結論正確的是（ ）

A.④表示的是陽離子

B.①③屬于同種元素，②④屬于同種元素

C.②④形成的化合物是Al2O3

D.①③的化學性質相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）寫出R的原子結構示意圖：___。

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__。

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：AB(在水溶液中進行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的化學式___；①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則AB離子反應方程式為___。

②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有__。

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【題目】有一白色粉末X，對X檢驗時，所做實驗和現(xiàn)象為：

（1）寫出X的化學式___。

（2）在①步反應中H2SO4的作用是___。

①在水溶液中電離，并呈強酸性 ②具有高沸點、難揮發(fā)性 ③濃硫酸具有吸水性 ④濃硫酸具有脫水性 ⑤濃硫酸具有強氧化性

（3）寫出④、⑤兩步反應的離子方程式：___、___。

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【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是

A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D. 圖Ⅳ表示t0時升溫對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應，并產(chǎn)生標準狀況下的NO氣體2.24L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體。下列有關說法：①c(HNO3)=2mol·L-l ②c(HNO3)=0.5mol·L-l ③m=8.0 ④m=7.2。其中正確的是（ ）

A.①④B.①③C.②④D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)所學化學反應原理，解決以下問題：

（1）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液。

回答下列問題：

①電極X的材料和電解質溶液Y分別為________、________；

②鹽橋中K+移向________(填A或B)；

③銀電極發(fā)生的電極反應式為________；

④該電池工作時，假設電路中有0.1mol電子轉移，則X電極質量改變量為________克。

（2）已知：C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1=-396.5kJmol-1；

H2(g)+O2═H2O(g) △H2=-241.8kJmol-1；

CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H3=-283.0kJmol-1．

根據(jù)蓋斯定律寫出單質碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學方程式：________。

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