【題目】已知有4種強電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復(fù):Ba2+、H+、Na+、N、C、N、OH-、S,將這4種溶液分別標記為A、B、C、D并進行如下實驗:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收;③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式是 ,判斷理由是 。
(2)寫出其他幾種物質(zhì)的化學(xué)式:B 、C 、D 。
(3)寫出實驗③中氣體被B吸收的離子方程式 。
【答案】(1)(NH4)2CO3 8種離子中能與其他離子反應(yīng)并生成氣體的離子只有NH4+和CO32-,故A是(NH4)2CO3
(2)NaOH Ba(NO3)2 H2SO4
(3)CO2+2OH-= CO32-+H2O(或CO2+OH-HCO3-)
【解析】
試題分析:(1)向A或D中滴入C,均生成白色沉淀,只能是Ba2+與SO42-、CO32-反應(yīng),則C中含有Ba2+,A、D分別含有SO42-、CO32-中某一種,A和B、D都能生成氣體,只有H+與CO32-、OH-與NH4+反應(yīng)生成氣體,則A為(NH4)2CO3,D為H2SO4,A和D反應(yīng)生成的氣體為二氧化碳,能被B吸收,說明B是一種堿,則B為NaOH、C為BaCl2。若將③中生成的氣體為二氧化碳,用過量的NaOH吸收,則反應(yīng)的離子方程式為:CO2+2OH-=CO32-+2H2O。
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【題目】(1)微粒2311Na+ 中的質(zhì)子數(shù)是_______,中子數(shù)是_______,核外電子數(shù)是_______。
(2)用電子式表示形成過程:H2S ;MgF2 。
(3)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:用四氧化三鐵鋁熱法煉鐵 ; 電解法冶煉鋁 。
(4)有下列各組微;蛭镔|(zhì):
A.C和C
B.CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH(CH3)CH
C. 和
D.CH3CH2CH2CH3和
①兩種微粒互為同位素是__________;
②兩種物質(zhì)屬于同系物的是__________;
③兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是__________。
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A.體系壓強保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3和NO的體積比保持不變
D.每消耗1molSO3的同時生成1mol NO
測得上述反應(yīng)達平衡時NO2與SO2的體積比為5∶1,則平衡常數(shù)K=
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖(2)所示。該反應(yīng)ΔH 0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是: 。
(4)依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理,合成的甲醇可以設(shè)計如圖(3)所示的原電池裝置。
①該電池工作時,OH-向 極移動(填“正”或“負”)。
②該電池正極的電極反應(yīng)式為 。
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【題目】關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中,下列說法中正確的是 ( )
A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中
C.在共價化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵
D.由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵
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【題目】市場上有一種用于預(yù)防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器,利用過碳酸鈉固體A(化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2)和黑色固體B(不溶于水)與水混合反應(yīng)制得氧氣。某同學(xué)對A、B兩種物質(zhì)進行探究,實驗步驟及現(xiàn)象如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.B在反應(yīng)①中可能起催化作用 B. 設(shè)計③的目的是制取氧氣
C.第②步分離混合物的方法是結(jié)晶 D. 白色沉淀D為CaCO3
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【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷.其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,D中的試管里裝有液溴.可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。(夾持裝置已略去)
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g· cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
填寫下列空白:
(1)A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng),即消去反應(yīng),請你寫出乙醇的這個消去反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(2)安全瓶B可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞.請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象 。
(3)在裝置C中應(yīng)加入 ,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項前的字母)
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(4)容器E中NaOH溶液的作用是 。
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用________(填操作名稱)的方法除去。
(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_____________。
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【題目】用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu),其中正確的是
A.H2O與BeCl2為V形
B.CS2與SO2為直線形
C.BF3與PCl3為三角錐形
D.SO3與CO為平面三角形
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【題目】五種有機物A、B、C、D、E,其中A、B、D是烴類,其它為含氧衍生物;A與E碳數(shù)相同、B比D少一個碳原子,且互為同系物。常溫常壓下A為氣體,B、C、D、 E是液體。已知: (1)A可以聚合;完全燃燒1molA,需氧氣3mol。
(2)B的蒸氣對氫氣的相對密度是39,完全燃燒7.8g B,需氧氣16.8L(標準狀態(tài))。
(3)C與濃硫酸共熱得A,C經(jīng)氧化可得E。
(4)E與Na2CO3溶液混和有氣體產(chǎn)生。
根據(jù)上述推斷回答下列:①各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
A B C D E
②寫出下列化學(xué)方程式
ⅰ、 C催化氧化:
ⅱ、 B和濃硫酸、濃硝酸混合加熱:
ⅲ 、C、E和濃硫酸混合加熱:
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【題目】鹵素是最活潑的一族非金屬元素,下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是
A. 單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成HXO
B. 從上到下,HX的氧化性增強,對應(yīng)水溶液酸性增強
C. 從上到下,鹵素原子的電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次增大
D. 鹵素均能形成最高價含氧酸,其分子通式為HXO4
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