(1)①25 ℃時(shí),將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 
②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會(huì)變小的是　　　　(填序號(hào))。 

A．c(CH3COO-) B．c(H+) C．KW D．醋酸電離平衡常數(shù)
E.
(2)下圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是　　　　(填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為　　　　(填化學(xué)式)沉淀。 

(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時(shí),比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。 

(1)①同濃度的HSCN比CH3COOH酸性強(qiáng),與NaHCO3溶液反應(yīng)快　<
②AE　(2)FeS　PbS
(3)c(Na+)>c(HC2)>c(H+)>c(C2)>c(OH-)　<

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一　配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
 		1
 		2
 		3
 		4
 
消耗NaOH溶液的體積(mL)
 		20.05
 		20.00
 		18.80
 		19.95
 
 
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)_______。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)
實(shí)驗(yàn)二　探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度(mol·L－1)
 		0.0010
 		0.0100
 		0.0200
 		0.1000
 		0.2000
 
pH
 		3.88
 		3.38
 		3.23
 		2.88
 		2.73
 
 
回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：____________________。
(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將________。(填“增大”“減小”或“不變”)
實(shí)驗(yàn)三　探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和
b：10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a    b，
②若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的量a   b。
(2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10 mL的a：鹽酸b：醋酸中
①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a  b，
②若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的量a    b。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

請(qǐng)回答有關(guān)滴定過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題。
（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖所示。

①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________；
C的pH范圍使用的指示劑是________。
②下列關(guān)于上述中和滴定過(guò)程中的操作，正確的是________（填序號(hào)）。

A．用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液 
B．滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤(rùn)洗 
C．滴定過(guò)程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化 
D．錐形瓶中的待測(cè)液可用量筒量取 
（2）如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強(qiáng)的是________。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的是 ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號(hào)，下同)，原因是_____________。
A．大于7　　　　　　      B．小于7      C．等于7       D．無(wú)法確定
(2)某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)>c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。
A．升高溫度　　　　　　 B．降低溫度
C．加入NH4Cl晶體  D．加入Na2A固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測(cè)出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？       。(填“正確”或“不正確”)
(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1 000 mL，再用pH試紙測(cè)定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是              (用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？     。(填“能”或“不能”)
(4)丁用pH試紙來(lái)測(cè)定0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH，發(fā)現(xiàn)0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH為9，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？     。(填“正確”或“不正確”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞Ｕ?qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)________。

 
錐形瓶中溶液
滴定管中溶液
選用指示劑
選用滴定管
A
堿
酸
石蕊
（乙）
B
酸
堿
甲基橙
（甲）
C
堿
酸
酚酞
（甲）
D
酸
堿
石蕊
（乙）
 
滴定時(shí)應(yīng)左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視                        。直到加入一滴醋酸后，溶液顏色由       色變?yōu)?u>    色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不改變?yōu)橹埂?br />
（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是        。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取醋酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
 
待測(cè)氫氧化鈉
0.100mol/L醋酸的體積
滴定次數(shù)
溶液的體積（ml）
滴定前的刻度（ml）
滴定后的刻度（ml）
第一次
25.00
0.00
24.98
第二次
25.00
1.56
27.86
第三次
25.00
0.22
25.24
 
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為             。
（4）下圖為上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線，請(qǐng)回答：

①B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？________（選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？________區(qū)間．（若正確，此問(wèn)不答）。
②在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）________2c（Na＋）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

常溫下有0. 1 mol/L的以下幾種溶液，①H2SO4溶液②­­NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O，其中如下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來(lái)總的百分?jǐn)?shù))如下表(已知H2SO4的第一步電離是完全的)，回答下面問(wèn)題:

①H2SO4溶液HSO4-
②NaHSO4溶液HSO4-
③CH3COOH
④HCl溶液
10%
29%
1.33%
100%
 
（1）常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號(hào)，下同)    _
（2）常溫下，將足量的鋅粉投人等體積pH=1的表格中幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積(同溫
同壓下)由大到小的順序是_       _
（3）在25℃時(shí)，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH3 COOH應(yīng)選用_       作指示劑，若終點(diǎn)時(shí)溶液pH = a，則由水電離的。c(H+)為_(kāi)                 。
（4）在25℃時(shí)，將b mol·L-1的KCN溶液與0. O1 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH = 7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度b_    0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=           

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