Question

（6分）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4 2NO2，△H ＞0隔一段時間對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s） n(mol)	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算0s—20s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為 mol·L-1·s-1

（2）要增大N2O4的轉化率，同時增大該反應的K值，可采取的措施有 (填序號)

A．通入一定量的NO2氣體

B．通入一定量的氦氣以增大壓強

C．使用高效催化劑

D．升高溫度

（3）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。

Answer 1