電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。

已知：3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O
下列說法不正確的是                  (　　)。
A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含IO3—
C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑
D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變
D
左側(cè)變藍(lán)，說明左側(cè)是陽(yáng)極，I－在陽(yáng)極放電，被氧化生成I2，因而右側(cè)是陰極，只能是水電離的H＋放電被還原生成H2，其電極反應(yīng)為2H2O＋
2e－=H2↑＋2OH－，A項(xiàng)正確；陰離子交換膜允許陰離子通過，B項(xiàng)正確；電解KI的過程發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
①2I－＋2H2OI2＋2OH－＋H2↑
②3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O
①×3＋②即得總方程式，C項(xiàng)正確；如果將陰離子交換膜換成陽(yáng)離子交換膜，陰極產(chǎn)生的OH－將不能到達(dá)陽(yáng)極區(qū)，I2與OH－無法反應(yīng)生成IO3—，因而D項(xiàng)錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述正確的是
A．a(chǎn) 為電源的正極
B．通電一段時(shí)間后，石墨電極附近溶液先變紅
C．Fe電極的電極反應(yīng)是4OH-- 4e－=2H2O＋O2↑
D．電解飽和食鹽水的總反應(yīng)是：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是
A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極
B．陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-＋2H＋＋e－=S2O42-＋2H2O
C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋
D．電解時(shí)，H＋由陰極室通過陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑點(diǎn)向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是(　　)
A．濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色
B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大
C．Z中溶液的pH先減小，后增大
D．溶液中的SO42—向Cu電極定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中國(guó)人民銀行定于2011年4月15日發(fā)行中國(guó)京劇臉譜彩色金銀紀(jì)念幣，其中銀紀(jì)念幣材料為銅芯鍍銀，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)�，你認(rèn)為銀紀(jì)念幣制作時(shí)，銅芯應(yīng)做                                            
A．陰極B．陽(yáng)極C．正極D．負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38oC時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38oC時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60oC時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。裝置②反應(yīng)容器為三頸燒瓶。

完成下列填空：
（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：                    。
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為                                 。
裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                  。
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55oC蒸發(fā)結(jié)晶；②     ；③     ；④低于60oC干燥，得到成品。
（4）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽(yáng)極產(chǎn)生C1O2的電極反應(yīng)為               。
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為   mol。
（5）準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品l0 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。配制待測(cè)液需用到的定量玻璃儀器是     ；取25．00 mL待測(cè)液，用2．0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為          。重復(fù)滴定2次，測(cè)得Na2S2O3溶液平均值為20．00 mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、 d都 是 石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體�；卮穑�

（1）直流電源中，M為______________極。
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是____________，其質(zhì)量為____________g 。
（3）電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。
（4）電解過程中，AgNO3溶液的濃度______________（填“增大”、“減小”或“不變”，
下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的濃度_________ ，H2SO4溶液的pH________ 。
（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5．00%變?yōu)?．02%，則原有5．00%的H2SO4溶液為______g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)分析下列有關(guān)鋁鹽溶液電解時(shí)的變化情況。
(1)用石墨作電極，用如圖裝置電解AlCl3溶液，兩極均產(chǎn)生氣泡，陰極區(qū)有沉淀生成。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是         ，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                     。

(2)若用石墨作電極電解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物質(zhì)的量濃度分別為3 mol·L-1、0.5 mol·L-1，則下列表示電解過程的曲線正確的是                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎。
Ⅱ．采用如圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)。將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ．一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+2H＋(水相)分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。   Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：CuFeS2 + 4H+＝Cu2+ + Fe2+ + 2H2S↑    2Fe3+ + H2S＝2Fe2+ + S↓+ 2H+ ，陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是                                   。（2）陰極區(qū)，電極上開始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有紅色固體析出，一段時(shí)間后紅色固體溶解。寫出析出紅色固體的反應(yīng)方程式                        。
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是               。
（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是                       。（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是                                          。

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