下列各組中的實驗步驟及現(xiàn)象，能達到相應實驗目的的是
 
實驗目的
實驗步驟及現(xiàn)象
A
檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)
試樣白色沉淀沉淀不溶解
B
制取氯氣并探究氯氣是否具有漂白性
MnO2和稀鹽酸氣體褪色
C
證明酸性條件H2O2氧化性比I2強
碘化鈉溶液溶液變藍色
D
探究濃度對于化學平衡的影響
FeCl3和KSCN混合溶液紅色變深
 
D

試題分析：A、由于在酸性條件下，NO3－具有強氧化性，能把SO32－氧化生成SO42－，進而生成硫酸鋇白色沉淀，所以檢驗亞硫酸鈉是否變質(zhì)時應該用氯化鋇，不能用硝酸鋇，A不正確；B、二氧化錳只能氧化濃鹽酸制備氯氣，與稀鹽酸是不反應的，B不正確；C、由于稀硝酸具有強氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，從而時淀粉溶液顯藍色，因此不能用稀硝酸，應該用鹽酸或稀硫酸，C不正確；D、加入氯化鐵固體，增大鐵離子的濃度，紅色加深，說明平衡向正反應方向移動，因此可以說明濃度對平衡狀態(tài)的影響，D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某化學興趣小組設計實驗，用濃硫酸與銅反應制得SO2并進行相關實驗探究。

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式
是_______，裝置B的作用是_______。
設計裝置C的目的是驗證SO2的
_______________性，D中NaOH全部轉化為
NaHSO3的標志是____________。
（3）反應結束時燒瓶中Cu有剩余，某
同學認為H2SO4也有剩余，他設計了下列實
驗方案來測定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻，定
量稀釋后進行下列實驗，能達到目的是________（填序號）；
a． 用酸堿中和滴定法測定    b． 與足量Zn反應，測量生成H2的體積
c． 用PH計測溶液PH值     d． 與足量BaCl2溶液反應，稱量生成沉淀的質(zhì)量
（4）向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反應有三種可能情況：
I． HSO3-與ClO-剛好反應完；  II． 漂白粉不足；  III． 漂白粉過量
同學們分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請你完成下表：
實驗序號
實驗操作
現(xiàn)象
反應的可能情況
①
滴加少量淀粉碘化鉀溶液，振蕩
 
III
②
滴加少量棕紅色的KI3溶液，振蕩
 
II
③
滴入加少量酸性KMNO4溶液，振蕩
溶液呈紫色
 
④
加入幾小塊CaCO3固體
有氣泡產(chǎn)生
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖所示“合成氨”的演示實驗(夾持儀器均已省略)。在Y形管的一側用Zn粒和稀H2SO4反應制取H2，另一側用NaNO2固體和NH4Cl飽和溶液反應制取N2，N2和H2混合后通過還原鐵粉來合成NH3，再將產(chǎn)生的氣體通入酚酞試液中，若酚酞試液變紅，則說明產(chǎn)生了氨氣。

某課外活動小組通過查閱資料和多次實驗，得到了如下信息：
信息一：NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液混合加熱的過程中發(fā)生如下反應：
①NaNO2＋NH4Cl NH4NO2＋NaCl
②NH4NO2NH3↑＋HNO2
③2HNO2N2O3↑＋H2O
④2NH3＋N2O32N2＋3H2O
信息二：查閱資料，不同體積比的N2、H2混合氣體在相同實驗條件下合成氨，使酚酞試液變紅所需要的時間如下：
N2和H2的體積比
5∶1
3∶1
1∶1
1∶3
1∶5
酚酞變紅色所需時間/min
8～9
7～8
6～7
3～4
9～10
 
據(jù)此回答下列問題：
(1)Y形管左側管中發(fā)生反應的離子方程式________________________。
(2)鐵粉撒在石棉絨上的目的是_________________________________
(3)課外活動小組的同學們認為，該實驗中即使酚酞變紅也不能說明N2和H2反應合成了NH3，得出此結論的理由是________________________。
請你另設計一個簡單的實驗驗證你的理由____________________。欲解決這一問題，可以選用下圖中的________裝置連接在原裝置中的________和________之間。

(4)在上述實驗過程中，為盡快觀察到酚酞試液變紅的實驗現(xiàn)象，應該控制N2和H2的體積比為________比較適宜；但該裝置還難以實現(xiàn)此目的，原因是______________________________________。
(5)實驗過程中通入試管C中的氣體成分有________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8 000 mg/L～10 000 mg/L。可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。請完成以下實驗探究過程：
(一)閱讀材料，獲取信息
(1)推測該消毒液的酸堿性：________，原因是(用離子方程式表示)________。
(2)該消毒液還具有的化學性質(zhì)是_____性和_____性。
(3)從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的外界因素主要是_____。
(二)確定要研究的問題
該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用？
(三)設計方案，實施探究
用燒杯取少量樣品，將一根光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間。對可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設：假設①：有明顯現(xiàn)象；假設②：無明顯現(xiàn)象。
(4)基于假設①，結論是鐵釘被腐蝕，預期的實驗現(xiàn)象是__________。
(5)基于假設②，結論是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學在氣體體積測定儀中用鎂和硫酸反應測定1 mol氫氣體積。完成下列填空：

（1）A中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
（2）檢查裝置氣密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞緊A瓶加料口，當看到__________________現(xiàn)象時，可以確認裝置氣密性良好。
（3）已知液體量瓶的刻度范圍是110~130 mL，實驗時稱取鎂帶的質(zhì)量要控制在0.100~0.110 g之間，目的是_________。
（4）完成一次測定實驗，需要2次用注射器抽氣，其中需要記錄的是第__________次抽出氣體的體積。
（5）下列情況會導致實驗結果偏高的是______（填編號）
a. 鎂表面的氧化膜沒有除盡         b. 儲液瓶中的液體是水
c. 未冷卻到室溫就讀數(shù)            d. 裝置氣密性不好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用質(zhì)量為a g、邊長為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應測定鍍層厚度，并將實驗結果繪圖示意，反應完畢后鐵片質(zhì)量為c g(已知鋅的密度為ρ g/cm3)。下列敘述錯誤的是
A．t1時刻鋅鍍層已完全反應
B．鋅鍍層的厚度為
C．反應放熱也是影響OA段的反應速率的因素之一
D．有原電池反應發(fā)生，正極的電極反應式為Zn - 2e → Zn2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

堿式碳酸鹽A可用作胃藥，其組成可表示為Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某校化學興趣小組欲測定其化學式，實驗設計如下：
實驗I：稱取一定質(zhì)量的A，加熱分解至恒重。
實驗Ⅱ：稱取一定質(zhì)量的A與足量的酸反應，測量生成CO2氣體的質(zhì)量。
可供選擇的儀器和藥品如圖所示：（酸溶液限選6mol/LHCl或6mol/LH2SO4，其它試劑任選。）

回答下列問題：
(1)儀器乙的名稱為________。
(2)請選擇必要的裝置完成實驗II,正確的連接順序為________ (按氣流方向，用接口字母表示）；選用的酸溶液是________。
(3)有人提出不采用實驗I，可在實驗II結束后，在A完全反應后所得溶液中滴加足量的氨水，用無灰濾紙過濾，用蒸餾水洗滌反應容器2?3次，將洗滌液過濾，洗滌沉淀2?3次，將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重。判斷沉淀已洗滌干凈的方法是_________________,實際上未采用該方案的原因是不符合實驗設計的________原則（填字母編號）。
A．科學性B．安全性C．可行性D．簡約性
(4)x與y的關系式是________ (用等式表示）。
(5)通過實驗I的相關數(shù)據(jù)，經(jīng)計算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0g. mol-1。實驗II中稱得樣品A的質(zhì)量為9.030g，與足量酸完全反應后，CO2吸收裝置增重0.660g,則A 的化學式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）某廠利用生產(chǎn)磷銨排放的磷石膏廢渣制硫酸聯(lián)產(chǎn)水泥，硫酸返回用于生產(chǎn)磷銨。其生產(chǎn)流程圖如下：

①操作b的名稱是濃縮、冷卻、       。
②如反應II的產(chǎn)物是兩種酸式鹽，則物質(zhì)B中溶質(zhì)的化學式是       。
③若在實驗室中對反應II產(chǎn)生的氣體用        吸收。
④該生產(chǎn)流程最大的優(yōu)點是盡可能地實現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產(chǎn)物的綜合利用，該生產(chǎn)流程體現(xiàn)的基本思想是                 。
（2）為測定同體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分數(shù)，實驗室用下圖所示裝置進行實驗。實驗時，在A中加入mg磷銨樣品，關閉止水夾a．打開止水夾b，向A中加入足量的濃NaOH溶液，完全反應后C中濃硫酸增重ng。請回答下列問題：

①試說明檢查該裝置氣密性的操作方法和實驗現(xiàn)象              。
②裝置B的作用是            ，裝置D的作用是          。
③實驗過程應該在何時鼓入空氣?答：     (填“開始前”、“過程中”或“反應后”)
④如某次測定的銨態(tài)氮的質(zhì)量分數(shù)明顯偏低，則可能的原因是      (填字母)。
A．磷銨樣品與氫氧化鈉未充分反應B．A和B中殘留了一定量的氨氣
C．氫氧化鈉溶液的濃度太大D．鼓氣過快
⑤固體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分數(shù)為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述正確的是 （  ）
A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B．②中品紅溶液不褪色
C．③中石蕊溶液變藍色
D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色

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同步練習冊答案