【題目】下列能達到實驗目的的是

A. 在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸

B. 在用稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣時可以適當加熱以加快化學反應速率

C. 向煮沸的l mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeC13飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

D. 稱取19.0g SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnC12溶液

【答案】B

【解析】A．不能將濃硫酸直接加到容量瓶中，應先在燒杯中稀釋濃硫酸，再轉移到容量瓶中，然后加水定容，故A錯誤；B．升高溫度可以加快生成氫氣的反應速率，故B正確；C．NaOH溶液中滴加FeCl3溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，應向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液來制備膠體，故C錯誤；D．n(SnCl2)=≈0.1mol，用100 mL蒸餾水溶解后，溶液的體積不是0.1L，所以不能配制1.0molL-1SnCl2溶液，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】如圖形象地表示氯化鈉的形成過程。下列相關的敘述中不正確的是（ ）

A.鈉原子易失去一個原子，氯原子易得到一個電子

B.鈉離子與鈉原子有相似的化學性質

C.鈉原子與氯原子作用形成后，其結構的穩(wěn)定性增強

D.氯化鈉中微粒之間形成離子鍵

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【題目】在120℃、1.01x105Pa時，將1L丙烷與若干升O2混合點燃充分燃燒后，恢復至原溫度、壓強，測得氣體體積為aL,通過堿石灰后氣體體積變?yōu)?/span>bL。

（1）若a-b=7， 則bL氣體中一定含有____。

（2）若a-b=5，則混合前O2體積是______，點燃前混合氣體的平均摩爾質量是_____。

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【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應是置換反應

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應，反應中轉移10 mol電子

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【題目】居民飲用水的質量必須符合國家標準，以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖�？磮D后回答下列問題。

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入過量石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 請寫出另一個屬于復分解反應的離子方程式_________________________。

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_____________

①只是物理過程 ②只是化學過程 ③是物理和化學過程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+，最終生成膠狀沉淀，這種膠狀沉淀是_____________（寫化學式）。

（3）配平下列反應方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目___________。

Fe2++ O2 + H+== Fe3++ H2O

上述反應中，每轉移8mol電子，標準狀況下消耗O2的體積為___________L。

（4）通入二氧化碳的目的是_____________和______________。

（5）Cl2的作用是_____________________________。

（6）Cl2是常用的強氧化劑，請你嘗試寫出一個合理的Cl2作為氧化劑的化學方程式。____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 圖①是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量

B. 圖②是用H2還原CuO來測定CuO中銅元素的含量

C. 圖③是向飽和的NaCl溶液中不斷加水

D. 圖④是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2

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【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y同周期，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最高的金屬元素；R+離子的3d軌道全充滿。請回答下列問題：

（1）Z3+離子的核外電子排布式是_______。

（2）科學家成功地在高壓下將XY2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，該晶體中X原子的雜化軌道類型是_______；X、Z、R的單質分別與足量Y2充分反應所得產(chǎn)物的熔點由高到低的順序是_______。（填化學式）

（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，其化學式是_______。

（4）常溫下，pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液，物質的量濃度較大的是_______。（填化學式）

（5）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RCl，該反應的離子方程式是_______。

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【題目】石墨烯電池是利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性而研發(fā)的新型可充放電電池，其反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如下圖所示。下列關于該電池的說法正確的是（ ）

A. 充電時，嵌入中

B. 放電時，極發(fā)生的電極反應為

C. 放電時負極反應為：

D. 充電時，若轉移，石墨烯電極增重7g

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【題目】某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+ B(g)C(g)+ D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)為1，在t0時刻，若保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是( )

A. a=2

B. 達到平衡時A的轉化率為60%

C. 速率隨時間變化關系如圖所示

D. 為提高A的轉化率，可采取升高溫度的措施

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