【題目】從鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))中提取鋁的工藝流程及步驟如下:

試回答下列問(wèn)題:

1)試劑X__________

2)寫(xiě)出試劑X溶解Al2O3的化學(xué)方程式________

3)操作Ⅰ、操作Ⅱ均為_________(填操作名稱(chēng));

4)金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下,會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

5)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為______;

6)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________g

【答案】NaOH溶液 2NaOH+ Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O 過(guò)濾 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 4.05

【解析】

鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))加入過(guò)量X發(fā)生反應(yīng)生成沉淀1和溶液甲,溶液甲通入過(guò)量二氧化碳生成沉淀2為氫氧化鋁,加熱分解生成氧化鋁,電解生成鋁,判斷過(guò)量試劑X為氫氧化鈉溶液,操作Ⅰ為分離固體和溶液的過(guò)濾操作,通入過(guò)量二氧化碳過(guò)濾得到溶液乙主要為碳酸氫鈉,

1 分析可知試劑X為氫氧化鈉溶液;

2 X為氫氧化鈉溶液,與Al2O3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水;

3)操作Ⅰ、操作Ⅱ都是分離固體和溶液的實(shí)驗(yàn)操作為過(guò)濾,結(jié)合過(guò)濾裝置選擇玻璃儀器;

4)金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下,會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng),生成鐵和氧化鋁,反應(yīng)放熱可以焊接鋼軌;

5)反應(yīng)Ⅱ是偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉;

6)依據(jù)電極氧化鋁的方程式中定量關(guān)系計(jì)算.

(1)分析可知試劑XNaOH溶液,

故答案為:NaOH溶液;

2X為氫氧化鈉溶液,與Al2O3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2NaOH+ Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O

故答案為:2NaOH+ Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O;

(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ都是分離固體和溶液的實(shí)驗(yàn)操作為過(guò)濾,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒,

故答案為:過(guò)濾;

(4)金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下,會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng),生成鐵和氧化鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,反應(yīng)放熱可以焊接鋼軌,

故答案為:Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;

(5)反應(yīng)Ⅱ是偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式:CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3,

故答案為:CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3;

(5)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,2 Al2O3.4Al+3O2,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移12mol生成鋁3mol,若有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,理論上能得到金屬鋁的物質(zhì)的量是0.6mol×3mol÷12mol=0.15mol,生成鋁的質(zhì)量=0.15mol×27g/mol=4.05g,

故答案為:4.05。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列是化工生產(chǎn)重要原料甲叉琥珀酸的合成路線:

已知:R-Br+NaCN→R-CN+NaBr,R-CNR-COONa+NH3,R-CCl3R-COONa+NaCl。

1)已知A核磁共振氫譜中有兩組吸收峰,且A不存在順?lè)串悩?gòu),則A的名稱(chēng)為____。

2E的官能團(tuán)名稱(chēng)為_____B→C的反應(yīng)類(lèi)型是_____。

3)寫(xiě)出下列過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式:E→F_____。

4)寫(xiě)出符合下列條件的甲叉琥珀酸的同分異構(gòu)體M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___

M可以使酸性高錳酸鉀褪色

1molM和足量的NaHCO3溶液反應(yīng),最多放出2molCO2

③核磁共振氫譜中只有三組吸收峰

5)應(yīng)用已學(xué)知識(shí),以為原料設(shè)計(jì)合成的路線圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<Z<X<Y

C. Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

D. W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的綠色能源。由于煤制乙酸工藝成熟、成本低廉,且乙酸相對(duì)乙醇有較大的價(jià)格差,因此開(kāi)展乙酸加氫制乙醇的催化反應(yīng)研究具有重要意義;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)乙酸加氫制乙醇是一個(gè)復(fù)雜的反應(yīng)體系,不同的反應(yīng)條件會(huì)導(dǎo)致形成不同的產(chǎn)品分布,主要反應(yīng)過(guò)程如下:

反應(yīng)①CH3COOH(g) + H2(g)→CH3CHO(g) +H2O(g) H1

反應(yīng)②CH3CHO(g) +H2(g) →CH3CH2OH(g) H2

部分副反應(yīng)如下:

反應(yīng)③CH3CH2OH(g) + CH3COOH(g)→CH3COOCH2CH3(g) +H2O(g) H3

反應(yīng)④CH3COOCH2CH3(g) +2H2(g) 2CH3CH2OH(g) H4

H4=___ (H1、△H2 H3表示)。

2)乙酸加氫制乙醇的反應(yīng)可表示為CH3COOH(g) + 2H2(g)==CH3CH2OH(g) + H2O(g) H<0,欲提高該反應(yīng)中乙酸的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的兩條措施是_________。乙酸加氫生成乙酸乙酯( 副反應(yīng))的化學(xué)方程式可表示為____________.

3)在恒溫2609°C, 恒壓1.4MPa, 原料氣以一定的流速通過(guò)某催化劑發(fā)生乙酸加氫制乙醇等反應(yīng),氫/(物質(zhì)的量)投料比對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示。X乙酸表示乙酸的轉(zhuǎn)化率, S乙醇、S乙酸乙酯分別表示乙醇、乙酸乙酯的選擇性,其中,S乙醇=,S乙酸乙酯=。根據(jù)圖象及數(shù)據(jù)分析,最佳氫/酸投料比值是_______________,該條件下,上述反應(yīng)②____________(不能”)進(jìn)行到底,理由是____________ ;根據(jù)圖中曲線變化規(guī)律,判斷氫/酸投料比=30時(shí),S乙酸乙酯曲線最可能延伸至圖中a、bc中的______點(diǎn);/酸投料比=20時(shí),計(jì)算H2的轉(zhuǎn)化率=_______. ( 列出計(jì)算式即可,下同),乙醇的分壓P乙醇=__________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是(  )

A.1 mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 mol H2

B.該有機(jī)物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為322

C.可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵

D.該有機(jī)物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN,AlN的相對(duì)原子質(zhì)量分別為2714)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N23C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(  )

A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中,每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3

D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)的敘述,正確的是( )

A.裝置工作時(shí)兩極均有氣泡產(chǎn)生,工作一段時(shí)間后溶液的堿性增強(qiáng)

B.裝置工作一段時(shí)間后碳極上有紅色物質(zhì)析出

C.裝置可以模擬金屬的析氫腐蝕,銅棒一極的電極反應(yīng)式為:2H++ 2e-=H2

D.是陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖,E出口有黃綠色氣體放出

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:I3-I2+ I-

B

1 mL濃度均為0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加20.01 mol·L-l AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C

室溫下,用 pH 試紙分別測(cè)定濃度為 0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH

比較HC1OCH3COOH的酸性強(qiáng)弱

D

濃硫酸與乙醇180℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4 溶液,溶液紫色褪去

制得的氣體為乙烯

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

(1)A的名稱(chēng)是____,G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是____。

(2)②的反應(yīng)類(lèi)型是____,B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______、______。

(3)寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

(5)G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)_________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案