【題目】丙烯酸甲脂是—種重要的工業(yè)原料,某實驗小組制取丙烯酸甲脂的裝置如圖所示:
CH2=CHCOOH+HOCH3 CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中,連接好冷凝管,用攪拌棒攪拌,水浴加熱。
②充分反應后,冷卻,向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。
③分液,取上層油狀液體,再用無水Na2SO4干燥后蒸餾,收集70-90℃餾分。
可能用到的信息:
沸點 | 溶解性 | ||
丙烯酸 | 141℃ | 與水互溶,易溶于有機溶劑 | 有毒 |
甲醇 | 65℃ | 與水互溶,易溶于有機溶劑 | 易揮發(fā),有毒 |
丙烯酸甲酯 | 80.5℃ | 難溶于水,易溶于有機溶劑 | 易揮發(fā) |
回答下列問題:
(1)儀器b的名稱是。
(2)混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是。
(3)關于產(chǎn)品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出),下圖中有2處錯誤,請分別寫出、。
為檢驗產(chǎn)率,設計如下實驗:
①將油狀物質提純后平均分成5份,取出1份置于錐形瓶中,加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL,加熱使之完全水解。
②用酚酞做指示劑,向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液,中和過量的KOH,滴到終點時共消耗鹽酸18.00mL。
(4)計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率。
(5)請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施、。
【答案】
(1)冷凝管
(2)除去混合液中的丙烯酸和甲醇(降低丙烯酸甲醇的溶解度)
(3)溫度計水銀球位置;尾接管與錐形瓶接口密封
(4)57.6%
(5)在通風櫥中實驗;防止明火
【解析】(1)用于冷凝回流反應混合物,儀器b的名稱是冷凝管;
(2)混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇(降低丙烯酸甲醇的溶解度);
(3)關于產(chǎn)品的蒸餾操作 中兩處錯誤:溫度計水銀球位置、尾接管與錐形瓶接口密封;
(4)反應的丙烯酸(2.5mol/L×10.00mL-0.5mol/L的HCl×18.00mL)×5×10-3L/mL×72g/mol=5.76g,計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率:5.76g/10.0g×100%=57.6%。
(5)本實驗中需要采取的安全防護措施:甲醇有毒,在通風櫥中,實驗防止明火。
故答案為:(1)冷凝管;(2)除去混合液中的丙烯酸和甲醇(降低丙烯酸甲醇的溶解度);(3)溫度計水銀球位置;尾接管與錐形瓶接口密封;(4)57.6%;(5)在通風櫥中實驗;防止明火;
(1)根據(jù)常用儀器的裝置圖、名稱確定;
(2)丙烯酸能與Na2CO3反應、醇能溶于水;
(3)蒸餾時,溫度計應置于支管口處,尾接管與錐形瓶接口不能密封;
(4)根據(jù)滴定過程消耗的KOH,確定參與酯化反應的丙烯酸的量,從而計算其轉化率;
(5)甲醇有毒,且能燃燒;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,可知下圖裝置有三處不妥之處,請指出。
(2)在測定中和熱的實驗中,計算反應熱時需要的數(shù)據(jù)有_________
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時間
A.①②③⑤
B.①②③④
C.②③④⑤
D.①③④⑤
(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所求中和熱(填“相等”或“不相等”),所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(5)(Ⅱ)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量,已知白磷和P4O6 的分子結構如下圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能: : kJ·mol-1 , : kJ·mol-1 , : kJ·mol-1 , 則反應P4(白磷) +3O2=P4O6的熱化學反應方程式為。
(6)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式 。
(7)化學反應N2+3H2 2NH3的能量變化如圖所示,該反應生成NH3(I)的熱化學方程式是。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點,可用于電動汽車。電池反應為:FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負極材料是石墨和鋰,含Li+導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是( )
A. 放電時電池正極反應為:FePO4+Li++e-=LiFePO4
B. 放電時電池內部Li+向負極移動
C. 充電過程中,電池正極材料的質量增加
D. 可加入硫酸以提高電解質的導電性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.“低碳生活”有利于減緩全球氣候變暖和環(huán)境惡化的速度
B.光導纖維的主要材料是晶體硅
C.云、霧、煙均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
D.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下是以空氣、海水中的物質為原料制取純堿的工業(yè)流程:
已知粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子。下列有關說法不正確的是
A. 除去粗鹽中的雜質離子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B. 甲、丙分別為N2、CO2
C. 分離得到丁和NH4Cl溶液的操作是過濾
D. 上述流程中物質轉化有涉及置換反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下圖:
經(jīng)測定烴A在標準狀況下的密度為1.16g·L-1 , F和G是同系物,核磁共振氫譜顯示有機物H中有四種峰,且峰值比為3:3:1:1。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ. (R1、R2、R3代表烴基或氫原子)。
回答下列問題:
(1)寫出A的結構簡式:。
(2)H中所含官能團的名稱是。
(3)H→I、M→N的反應類型分別是、。
(4)寫出F和G反應生成H的化學方程式。
(5)E和I反應生成M的化學方程式為。
(6)芳香族化合物Q是M的同分異構體,與M具有相同官能團,且水解可以生成2-丙醇,則Q的種類有種。(不考慮立體異構)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發(fā)生反應:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達到平衡時測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達到新平衡時測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是( )
A. 混合氣體的平均相對分子質量不再變化時表明達到平衡狀態(tài)
B. 達到新平衡時,△H為原來的2倍
C. 上述反應達到新平衡狀態(tài)時x=2a
D. 上述反應體系中,壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1;
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2kJ·mol-1;
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1。
CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒,為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2將CO氧化,二氧化硫轉化為單質硫,則該反應的熱化學方程式為 ( )
A. SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=(2Q1-2Q2+Q3) kJ·mol-1
B. S(s)+2CO(g)===SO2(g)+2C(s) ΔH=(Q1-Q3) kJ·mol-1
C. SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=(Q1-2Q2+Q3) kJ·mol-1
D. SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=(2Q1-Q2+2Q3) kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于銅晶體的堆積方式說法正確的是( )
A. 按ABABAB……方式堆積,配位數(shù)為12 B. 按ABABAB…方式堆積,配位數(shù)為8
C. 簡單立方堆積,配位數(shù)為6 D. 按ABCABC……方式堆積,配位數(shù)為12
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