【題目】除去粗鹽中的Mg2+ 、Ca2+ 、SO42-等雜質(zhì)，下列加入試劑 (或操作) 順序錯誤的是( )

A. NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶

B. BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶

C. Na2CO3→BaCl2→NaOH→過濾→鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶

D. BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶

【答案】C

【解析】Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整。因此選項A、B、D均是正確的，C錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取葡萄糖最常用的方法是（ ）
A.己六醇氧化
B.淀粉水解
C.纖維素水解
D.用甲醛進行有機合成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同類物質(zhì)性質(zhì)相似，SO2和CO2同屬于酸性氧化物，性質(zhì)類似。下列說法不正確的是( )

A. SO2與澄清石灰水反應生成白色沉淀CaSO3 B. SO2與BaO反應，生成BaSO3

C. SO2與水反應生成H2SO3 D. SO2和Na2O反應生成Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制480mL 2.0mol/L Na2SO4溶液，需要固體Na2SO4（ ）

A.113gB.138gC.136.3gD.142g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設計如圖裝置（含試劑）進行實驗．
下列說法不正確的是（　�。�
A.必須在②③間添加吸收HCl的裝置
B.④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度
C.通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中
D.稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫州某學生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．檢查滴定管是否漏水
B．用蒸餾水洗干凈滴定管
C．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
G．另取錐形瓶，再重復操作一次
完成以下填空：
（1）操作F中應該選擇圖中 滴定管（填標號）。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。
A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
滴定終點溶液顏色的變化是 ．若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是 。
（3）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測液體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

①

20

1.02

21.03

②

20

2.00

25.00

③

20

0.60

20.59

滴定中誤差較大的是第 次實驗，造成這種誤差的可能原因是 。
A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（4）該鹽酸的濃度為mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件（溫度、反應物用量）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是（　�。�

A.Na和O2B.Fe和O2

C.Fe和HClD.C和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： 2KClO3 ＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）請分析該反應中電子轉(zhuǎn)移的情況：(單線橋法表示)________________________。

（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ___________________

（3）若產(chǎn)生標況下22.4 L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

（4）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm-3，為使用方便,請計算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。

（5）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN - 氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為為 ，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京提出2008年“綠色奧運”的口號，為改善北京空氣質(zhì)量，將冬季燃燒煤取暖改用天然氣做燃料．主要是為了（ ）
A.減少氮氧化物的排放
B.降低對臭氧層的破壞
C.減少二氧化碳的排放
D.防止溫室效應

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