【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液．根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間．此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

C.測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O

D.電池工作時，OH-向正極移動

【答案】B

【解析】

A．因為原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molCu與1molAg2O的總能量大于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故A錯誤；

B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故B正確；

C．測量原理示意圖中，電流方向從正極流向負(fù)極，即Ag2O→Cu，故C錯誤；

D．原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.將溴丙烷與氫氧化鉀水溶液混合加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察到有沉淀生成，可證明溴丙烷與氫氧化鉀發(fā)生了反應(yīng)

B.1mol·L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol·L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸可觀察到磚紅色沉淀

C.向試管中加入3～4無水乙醇，將試管浸入50℃左右熱水浴中。將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，可以聞到刺激性氣味

D.熱的苯酚溶液自然冷卻變渾濁，是因為溫度降低析出了苯酚晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某高聚物的結(jié)構(gòu)簡式如下：

則形成該高分子化合物的單體的結(jié)構(gòu)簡式分別為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別向體積相同、濃度均為1 mol／L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度的對數(shù)(lg C)間的關(guān)系如圖。下列對該過程相關(guān)分析正確的是

A. HB的電離常數(shù)(KA)數(shù)量級為10-3

B. 其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是：NaB>NaA

C. a、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度b<a

D. 當(dāng)lg C= -7時，兩種酸溶液均有pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y 的最外層電子數(shù)是 X 次外層電子數(shù)的 3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對由 W 提供）。下列說法不正確的是（ ）

A.W的非金屬性比Y的強(qiáng)

B.原子半徑Z比X大

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵

D.該物質(zhì)中Ⅹ原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題：

(1)連氨(N2H4)常溫下為液態(tài)，在空氣中迅速完成燃燒生成N2，同時放出大量熱，可作導(dǎo)彈、宇航飛船、火箭的燃料。

已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H1=-285.8kJmol-1

N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2=+50.6kJmol-1

則N2H4(l)在空氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______。

(2)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H＞0。一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)發(fā)生上述反應(yīng)，4min達(dá)到平衡時，測得CH4的轉(zhuǎn)化率為。0-4min內(nèi)，用H2表示的該反應(yīng)速率v(H2)=______。

保持溫度和容積不變，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此時v正______v逆(選填“＞”“＜”或“=”)。

(3)NH3能夠形成Ag(NH3)2+。

①溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為K穩(wěn)=______。

②常溫下，K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.936×10-3，則Ksp(AgCl)=______。

(4)硫氧化物和氮氧化物是常見的大氣污染物，利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。

①電極A的電極反應(yīng)式為______。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成。該反應(yīng)離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國政府網(wǎng)于 2020 年 2 月 17 日發(fā)布了關(guān)于磷酸氯喹對感染新冠狀病毒患者療效的說明。查閱“磷酸氯喹”合成的相關(guān)文獻(xiàn)，得到磷酸氯喹中間體合成路線如下：

已知：①氯原子為苯環(huán)的鄰對位定位基，它會使第二個取代基主要進(jìn)入它的鄰對位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會使第二個取代基主要進(jìn)入它的間位。

②E為汽車防凍液的主要成分。

③

（1）寫出 B 的名稱_____，B→C 的反應(yīng)試劑_____。

（2）C→D 的反應(yīng)類型為_____，M→N 的反應(yīng)類型為_____。

（3）寫出 H生成 I的化學(xué)方程式_____。

（4）1mol J與氫氧化鈉反應(yīng)最多消耗_________mol NaOH，L與足量 H2 完全加成后的產(chǎn)物中手性碳原子的數(shù)目為_____（手性碳原子連接的四個基團(tuán)都不同）。

（5）H有多種同分異構(gòu)體，其滿足下列條件的有_________種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜峰面積比為 1:1:2:6 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

①只有兩種含氧官能團(tuán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③1mol 該物質(zhì)與足量的 Na 反應(yīng)生成 0.5mol H2

（6）已知：

參照上述合成路線及信息，設(shè)計由硝基苯和為原料合成的路線_____ (無機(jī)試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。

下列推論不合理的是

A. 活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用

B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極

C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率

D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅鋅銀精礦化學(xué)成分如下：

元素

Cu

Zn

Ag

S

Fe

Pb

元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

17.60

18.30

0.146

33.15

18.17

7.86

利用銅鋅銀精礦制備硫酸銅晶體的流程如下：

回答下列問題：

(l)“氣體A”為____(填化學(xué)式)，“浸渣”中主要為硫酸鉛和____(填化學(xué)式)。

(2)“沉銅”得到Cu2Cl2固體，目的是____________。

(3)“氧化”工序中，恰好反應(yīng)時氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為____。

(4)“母液2”中陰離子含量最多的是____，該溶液最好返回 __工序循環(huán)使用。

(5)依據(jù)銅鋅銀精礦化學(xué)成分進(jìn)行分析，精礦中含有FeS2，理由是________。

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