【題目】已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3

④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4

⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5

下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的

A.△H1>0，△H3<0

B.△H2>0，△H4>0

C.△H1=△H2+△H3

D.△H3=△H4+△H5

【答案】C

【解析】

A.①和③分別為C(s)、CO(g)燃燒的熱化學方程式，燃燒反應均為放熱反應，因此△H1<0，△H3<0，A項錯誤；

B.④對應的熱化學方程式為4Fe(s)氧化的熱化學方程式，屬于放熱反應，則△H4<0，B項錯誤；

C.熱化學方程式①可由②＋③所得，根據(jù)蓋斯定律，則△H1=△H2+△H3，C項正確；

D.熱化學方程式③可由×④＋×⑤所得，則△H3=×△H4+×△H5，D項錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是我國學者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置：

裝置工作時，下列說法錯誤的是

A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M為K2SO4

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應：

D.負極反應為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將 1molCaC2O4 粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）并充分攪拌，加入Na2CO3 固體的過程中，溶液中Ca2+ 和 CO32-的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正確的是

A.a=5.6

B.常溫下，Ksp(CaC2O4)＞Ksp(CaCO3)

C.b 點對應的溶液中，離子濃度關(guān)系為c(C2O42-) ＜c(CO32-)

D.若使 1molCaC2O4 全部轉(zhuǎn)化為 CaCO3，至少要加入 2.12molNa2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前大多數(shù)城市采用雨污分流的排水體制，污水匯集到一起，進行集中處理。如圖是電解法處理某生活污水的裝置：

下列敘述正確的是( )

A.甲、乙兩個電極均為消耗型電極，不能用石墨代替

B.電解開始時，陰極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區(qū)pH升高

C.當陽極有9.0gAl溶解時，陰極一定增重100.5g或32.0g

D.污水中污染物的除去是陽極反應與陰極反應協(xié)同作用的結(jié)果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

①該有機物系統(tǒng)命名法命名為____________ 。

②若該烷烴是由單炔烴和氫氣加成得到的，則可能的單炔烴有________種。

③若該烷烴是由單烯烴和氫氣加成得到的，則可能的烯烴有____種，任寫一種烯烴的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。

(2)某有機物只含C、H、O 三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.溫度：a>b>c

B.僅升高溫度，可從a點變?yōu)?/span>c點

C.水的離子積常數(shù)Kw:b>c>d

D.b點對應溫度下，0.5 mol/L H2SO4溶液與1mol/L KOH溶液等體積混合，充分反應后，所得溶液中c(H+) = 1.0×10-7 mol L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，氫氣的燃燒熱△H =_______;氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。

(2)某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

①倒入NaOH溶液的正確操作是________(填選項字母，下同）。

A.沿玻璃棒緩慢倒入

B.一次性迅速倒入

C.分三次少量倒入

②使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______。

A.用溫度計小心攪拌

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(3)工業(yè)合成氨反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一定條件下，在2 L密閉容器中進行實驗，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)

N2(g)

H2(g)

NH3(g)

起始(mol)

2

7

0

10 s(mol)

1.6

平衡時(mol)

2

則010 s內(nèi)，用氫氣的濃度變化表示的平均反應速率是_______，該反應的化學平衡常數(shù)是_________。根據(jù)混合氣體各成分的物質(zhì)性質(zhì)，你認為工業(yè)上將氨氣從混合氣體中分離出來的措施是_______ ，從而達到反應氣體循環(huán)利用的目的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇CH3OH的原料。已知：

①CH4（g）+O2（g）CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol

②CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol

③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90kJ/mol

（1）CH4（g）與O2（g）反應生成CH3OH（g）的熱化學方程式為______。

（2）向VL恒容密閉容器中充入a mol CO與2a molH2，在不同壓強下合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

①壓強P1______P2（填“＜”、“＞”或“=”）

②在100℃、P1壓強時，平衡常數(shù)為______（用含a，V的代數(shù)式表示）。

（3）甲醇燃料電池往往采用KOH（或NaOH）濃溶液作電解質(zhì)溶液，電極采用多孔石墨棒，兩個電極上分別通入甲醇和氧氣。通入氧氣的電極為：通入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應為：______。用此燃料電池電解某濃度氯化鈉溶液，電解一段時間后，收集到標準狀況下氫氣3.36L，此時燃料電池所消耗的CH3OH的質(zhì)量為：______。

（4）常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中C（H2CO3）______C（CO32-）（填“＜”、“＞”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是____（填“I”或“II”）。

②V1和V2的關(guān)系：V1____V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③M點對應的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____。

（2）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學查閱資料并設(shè)計如下實驗。查閱資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1：向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液，靜置。

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴mol/LFe(NO3)3溶液。

溶液變紅色

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液。

現(xiàn)象a，溶液紅色變淺

步驟4：向步驟1中余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式____。

②步驟3中現(xiàn)象a是____。

③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象____。

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