Question

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

150℃

催化劑

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0
在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molNO同時(shí)消耗2molN₂，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析：A、平衡常數(shù)只受溫度影響，從溫度變化引起的平衡移動(dòng)的方向來(lái)判斷平衡常數(shù)的變化；
B、可逆反應(yīng)中，加入一種反應(yīng)物，平衡向正方向移動(dòng)，該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，其余反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；
C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
D、催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動(dòng)．

解答：解：A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，會(huì)導(dǎo)致平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；
B、增大一個(gè)反應(yīng)物濃度，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，所以增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且代表了化學(xué)反應(yīng)的兩個(gè)方向，反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確．
D、使用催化劑不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時(shí)注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法．