【題目】(1)濃度均為0.01 mol·L-1的8種溶液:①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH

⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl,這些溶液pH由小到大的順序是(填寫編號)_________。

(2)pH=2的某酸HnA(An+為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應(yīng)生成正鹽,混合液pH=8。

①反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為________。

②該鹽中____離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為____________。

【答案】②①③⑧⑦⑥⑤④ BnAm An- An-+H2OHA(n-1)-+OH

【解析】

（1）先將物質(zhì)的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據(jù)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)比較PH，再按照溶液的PH由大到小進(jìn)行排序；
（2）pH=2的某酸HnA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合生成正鹽，說明酸中氫離子的總物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的總物質(zhì)的量相等，其鹽溶液呈堿性，說明堿的電離程度大于酸的電離程度，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定其化學(xué)式，根據(jù)酸堿的相對強(qiáng)弱確定水解的離子。

(1)屬于堿的為：④Ba(OH)2⑤NaOH，濃度相同時，堿性④>⑤；

水解呈堿性的為：⑥CH3COONa，但水解程度較小，則pH:④>⑤>⑥；

溶液呈中性的為：⑦KCl；

溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①為一元強(qiáng)酸，②為二元強(qiáng)酸，③為弱酸，⑧水解呈酸性，濃度相同時，

溶液的pH:②<①<③<⑧，

綜合以上分析可知，溶液的pH由大到小的順序是為：④⑤⑥⑦⑧③①②，

故答案為：④⑤⑥⑦⑧③①②；

(2)①HnA中A的化合價是n價,B(OH)m中B的化合價是+m價,根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0知,二者的離子個數(shù)之比為n:m,則其化學(xué)式為：BnAm，

故答案為：BnAm；

②根據(jù)題意知,其正鹽溶液呈堿性,說明堿的電離程度大于酸的電離程度,生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,則An離子一定能水解,其水解方程式為：An+H2OHA(n1)+OH，

故答案為：An； An+H2OHA(n1)+OH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

A.已知甲烷的燃燒熱為,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

B.已知石墨,金剛石,,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知中和熱為,則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱

D.已知；,則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（ ）

A. 在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-

B. NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)

C. 10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D. 中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 稀釋前，A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. a＝5時，A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D. 稀釋導(dǎo)致B酸的電離程度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是部分夾持儀器未畫出)( )

A. 實驗室制硝基苯

B.石油分餾

C. 實驗使用經(jīng)酒精制取乙烯

D.實驗室制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度和混合液的pH如下表所示：

實驗編號

HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合后溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸？ 。

（2）乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是 。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。

Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-

回答下列問題：

（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。

A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L

B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L

C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是( )

A.表示一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)平衡時φ(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z(Z=)和T(溫度)的關(guān)系，則該反應(yīng)的焓變△H＞0，且b＞3＞a

B.表示室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線，可以看出三種酸的電離常數(shù)關(guān)系為KHA＞KHB＞KHD，且滴定至P點(diǎn)時，溶液中：c(HB)>c(Na+)>c(B- )>c(H+)>c(OH-)

C.是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

D.是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO42-)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)a A(g)＋b B(g)c C(g) ΔH＜0在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為_____________________________________________。

(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為______________。

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________。

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向________移動，采取的措施是________________________。

(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2________(填“＜”“＞”或“＝”)T3，判斷的理由是_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，其反應(yīng)如下： 2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) ΔH>0

化學(xué)鍵

H—H

C—H

C = C

C—C

E(kJ / mol)

a

b

c

d

(1)已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如上表，甲烷制備乙烯反應(yīng)的ΔH=___________ (用含a.b.c.d的代數(shù)式表示)。

(2)T1溫度時，向1 L的恒容反應(yīng)器中充入2 molCH4 ,僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中 0~15 min CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示，測得10-15 min時H2的濃度為1.6 mol/L。

①0~ 10 min內(nèi)CH4表示的反應(yīng)速率為____mol/(Lmin) o

②若圖中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達(dá)到平衡過程中n (CH4)變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是 ________ (填"a"或 “b”)。

③15 min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n( CH4)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_____(任答一條即可)。

(3)實驗測得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4).c2(H2) 其中K正、K逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，T1溫度時k正與K逆的比值為______ (填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2,則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)V正 ____V逆(填“>”“＝”或“<”)，判斷的理由是__________

(4)科研人員設(shè)計了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示，電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3與 ZrO2的固體，可在高溫下傳導(dǎo)O2-

①C極的Pt為_______ 極(選填“陽”或“陰” )。

②該電池工作時負(fù)極反應(yīng)方程式為_____________________ 。

③用該電池電解飽和食鹽水，一段時間后收集到標(biāo)況下氣體總體積為112 mL,則陰極區(qū)所得溶液c(OH—)=_______ (假設(shè)電解前后溶液的體積均為500 mL)。

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