(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性,原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體,固體完全溶解;其合理的解釋(用相關離子方程式表示)為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液,

Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”),理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.硫酸是強酸,中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:H2SO4===H+HSO4,HSO4===H+SO42-

請回答下列有關問題:

(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”),其理由是________________________________________________________________________

(用離子方程式表示);

(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關系正確的是________(填寫編號);

A.c(Na)=c(SO42-)+c(HSO4)+c(H2SO4)

B.c(OH)=c(HSO4)+c(H)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO4)+2c(SO42-)

D.c(Na)=2c(SO42-)+2c(HSO4)

(4)寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達式________________;

(5)若25℃時,0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO2-4)=0.029 mol·L-1,則0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L-1(填“<”“>”或“=”),其理由是________________________________________________________________________;

(6)如果25℃時,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=

-lg 0.11,則0.10 mol·L1的H2SO4溶液中c(SO42)=________mol·L1。

 

【答案】

Ⅰ.(1)NH4+H2O??NH3·H2O+H

Mg(OH)2(s)??Mg2+(aq)+2OH(aq)、

NH4+OH===NH3·H2O

(2)能'由于NH4+OH===NH3·H2O使Mg(OH)2溶解平衡右移,從而促進了Mg(OH)2的溶解

Ⅱ.(1)弱堿性'SO42+H2O??HSO4+OH

(2)HSO4+Ba2===BaSO4↓+H'(3)B、C、D

(4)Ka

(5)<'H2SO4溶液中,第一步電離出的0.1 mol·L1 H抑制HSO4的電離

(6)0.01

【解析】Ⅰ.此題探究Mg(OH)2溶解的原理,促進溶解平衡右移,一是降低c(Mg2+),二是降低c(OH)。

Ⅱ.以信息題形式說明HSO4的電離是不完全電離,說明其是弱根類同HCO3作答。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學試卷(五) 題型:填空題

(1)有五瓶溶液分別是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0.40mol/LHCl溶液  ④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液  ⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                              _。

(2)水的電離平衡如圖所示.

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài),當升高溫度

至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點,則此時水的離子積為             

②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為              

③已知AnBm的離子積=c(Am+)nc(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74g,其飽

和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               

(3)現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。

①下列純堿溶液中離子濃度之間的關系正確的是           。

A.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

C.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H­2CO3

②純堿溶液呈堿性,其原因是(用離子方程式表示)                         ,

驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法(簡述操作過程):                            。

③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成,其原因是(用離子方程式表示)               。

④某同學認為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的

10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。

 

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