【題目】 濃度均為0.10mol/L、體積均為V0MOHROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

AMOH的堿性強于ROH的堿性

BROH的電離程度:b點大于a

C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等

D.當=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大

【答案】D

【解析】

試題分析:A.相同濃度的一元堿,堿的pH越大其堿性越強,根據(jù)圖知,未加水時,相同濃度條件下,MOHpH大于ROHpH,說明MOH的電離程度大于ROH,則MOH的堿性強于ROH的堿性,故A正確;B.由圖示可以看出ROH為弱堿,弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大,b點溶液體積大于a點,所以b點濃度小于a點,則ROH電離程度:ba,故B正確;C.若兩種溶液無限稀釋,最終其溶液中c(OH-)接近于純水中c(OH-),所以它們的c(OH-)相等,故C正確;D.根據(jù)A知,堿性MOHROH,當=2時,由于ROH是弱電解質(zhì),升高溫度能促進ROH的電離,所以c(M+)/c(R+)減小,故D錯誤;故選D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列元素中,與氫氣反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(  )

A. B. C. D.

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【題目】利用如圖所示裝置進行以下實驗,能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選項

實驗結(jié)論

A

稀硫酸

石灰石

澄清石灰水

制二氧化碳并吸收尾氣

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

H2S溶液

SO2具有還原性

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸

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【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+,F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列說法中不正確的是( )

A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I=2Fe2++I2

C.開始加入的K2Cr2O7為0.15 mol

D.K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為16

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【題目】主鏈含5個碳原子,有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有

A2種 B3種 C4種 D5種

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【題目】用惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液,開始時陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是

A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 CH2和O2 D.Cu和O2

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【題目】250mLBaCl2KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為

A4b-2amol/L

B202a-bmol/L

C20b-2amol/L

D10b-amol/L

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【題目】I2KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是( )

AI2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H0

B.若溫度T1,T2的平衡常數(shù)分別為K1,K2,則K1K2

C.反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,一定有V>V

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)Ac(I2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是

A. CaCl2、SiO2 B. NaCl、HCl C. CaO、CO2 D. Cl2、I2

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