一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s)+CO2（g) 2CO（g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分)=氣體總壓（P總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆 均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下化學用語正確的是

A．苯的最簡式 C6H6

B．乙醇的分子式C2H6O

C．乙烯的結構簡式CH2CH2

D． NH4Cl的電子式

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水”條目下寫到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故。這里所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是（ ）

A．氫氟酸、食鹽水 B．氨水、碘酒

C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對某酸性溶液（可能含有Br－，SO42-，H2SO3，NH4+）分別進行如下實驗:

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；

③加入氯水時，溶液略呈橙紅色，再加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是（ ）

A．Br－ B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：計算題

將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn（OH)2·cH2O]。

（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（標準狀況)，并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+（原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。（寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是

A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率

B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產，滿足消費需求

D．對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1 的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是（忽略混合過程中的體積變化)

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO42－)較原來大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2＋ )、c（SO42－)都變小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋ )、c（SO 42－)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO 42－)較原來大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了證明液溴與苯發(fā)生的反應是取代反應，有如圖所示裝置。則裝置A中盛有的物質是 （ ）

A．水 B．CCl4 C．NaOH D．NaI溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）常溫下，如果取0.1mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8。

①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為_________；

②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH _____7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排 列順序為_________（填序號）。

a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl．

（2）清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應用前景，可減小污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。

一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，測得不同溫度下容器內的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是_________；

②反應Ⅰ在6min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v（CH3OH）=_________；

③反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=_________；

④比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是_________；

（3）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。圖甲所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-（O2+4e=2O2-）

①c電極為_________正極，d電極上的電極反應式為_________；

②圖乙是用惰性電極電解100mL 0.5mol•L-1 CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為_________；若a電極產生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=_________（不考慮溶液體積變化），若要使電解質溶液 恢復到電解前的狀態(tài)，可加入_________（選填字母序號）

a．CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3．

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