在一定條件下,可逆反應:mA+nBpC達到平衡,若:
(1) A、B、C都是氣體,減少壓強,平衡向正反應方向移動,則m+n和p的大小關(guān)系是 ;
(2) A、C是氣體,若增加B的量,平衡不移動,則B應為 態(tài);
(3) A、C是氣體,而且m+n = p,增大壓強可使平衡發(fā)生移動,則平衡移動的方向必是 。
(4) 加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應是 反應(選填“放熱”或“吸熱”)。
(1) m+n<p (2) 固態(tài)或(純)液態(tài) (3) 向左移動 (4) 吸熱
解析試題分析:(1)平衡向正反應方向移動,說明正反應方向為氣體系數(shù)增大的方向,故m+n<p。
(2)固態(tài)物質(zhì)和純液體物質(zhì)的濃度為常數(shù),增加量,不影響化學平衡。
(3)增大壓強可使平衡發(fā)生移動,說明反應前后氣體的系數(shù)不相等,而m+n = p,A、C為氣體,則B一定不是氣體,逆反應方向為氣體系數(shù)減小的方向,增大壓強,平衡向左移動。
(4)加熱后,可使C的質(zhì)量增加,說明平衡向正反應移動,則正反應為吸熱反應。
考點:本題考查外界條件對化學平衡的影響。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4kJ/mol,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
NH3的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強 | P1 | P2 | P3 |
反應物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s);△H=QkJ·mol-1,反應過程中,當其他條件不變時,某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、反應速率(v)與壓強的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析,以下說法正確的是
A.T1<T2,Q>0 |
B.增大壓強,B的轉(zhuǎn)化率減小 |
C.當反應達平衡時,混合氣體的密度不再變化 |
D.a(chǎn)+b>c+d |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一定溫度下,在2L密閉容器中發(fā)生下列反應:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知該反應的平衡常數(shù):>,且體系中(單位:mol)隨時間變化如下表:
時間(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
t2℃ | 20 | a | b | c |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H=-1025kJ/mol,該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
碘單質(zhì)難溶于小卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),該反應的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖,下列說法不正確的是
A.上述正反應為放熱反應 |
B.上述體系中加入苯,平衡不移動 |
C.可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì) |
D.實驗室配制碘水時,為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol A和1 mol B進行反應:2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)60 s達到平衡,生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A.以A濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L-1·s-1
B.其他條件不變,將容器體積變?yōu)? L,C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C.其他條件不變,若增大壓強,則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D.達到平衡時,C的體積百分含量為0.353
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列關(guān)于O2+2SO22 SO3的敘述錯誤的是
A.增加O2的濃度能加快反應速率 |
B.若O2足量,則SO2可以完全轉(zhuǎn)化為SO3 |
C.加入催化劑能加快反應速率 |
D.升高體系溫度能加快反應速率 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一定溫度下,將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應,在t1時達到平衡:
A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件,測得容器中C(g)的濃度隨時間變
化如圖所示。有關(guān)說法正確的是
A.反應方程式中x=2 |
B.t2時刻改變的條件是使用催化劑 |
C.t3時刻改變的條件是移去少量D |
D.t1~t3間該反應的平衡常數(shù)相同 |
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