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【題目】12.4gNa2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質量是___________，它的相對分子質量是___________，X的相對原子質量是__________，該物質的化學式__________。有一種氣體的質量為14.2 g，體積是4.48 L(標準狀況)，該氣體的摩爾質量是________。

【答案】62g/mol 62 16 Na2O 71g/mol

【解析】

同一種微粒，相對分子質量或相對原子質量在數值上等于該微粒的摩爾質量，但單位不同。

12.4gNa2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質量是。答案為62g/mol；

它的相對分子質量是62。答案為62；

X的相對原子質量是(62-23×2=16)。答案為16；

相對分子質量為16的元素為氧(O)，該物質的化學式Na2O。答案為Na2O；

有一種氣體的質量為14.2 g，體積是4.48 L(標準狀況)，該氣體的摩爾質量是

。答案為71g/mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物E是香料、染料的中間體，一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A中官能團名稱為______________，②的反應類型是___________。1molA與NaOH熱溶液充分反應消耗NaOH的物質的量為__________mol。

(2)分別寫出反應②和反應④化學方程式。

反應②__________________________________________________

反應④__________________________________________________

(3)寫出與D互為同分異構體的含酯基化合物的結構簡式____________________。

(4)乙酸甲酯(CH3COOCH3)可用作溶纖劑、噴漆溶劑，以及用于制備人造革。設計由甲醇為起始原料制備乙酸甲酯（CH3COOCH3）的合成路線（無機試劑任選）。合成路線常用的表示方式為：AB 目標產物 ___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種高壽命可循環(huán)的Zn/V2O5水性混合離子電池的結構示意圖如下，放電時正極發(fā)生反應xLi++xe－+V2O5===LixV2O5。下列說法正確的是

A. 放電時，Li+在正極被還原

B. 充電時，溶液中Li+濃度不斷減小

C. 放電時，電極A每減少6.5g，有0.1 mol Li+嵌入電極B

D. 充電時，電極B上的電勢比電極A的高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）相同質量的SO2與SO3分子數之比為___，質子數之比為___。

（2）CO和CO2的混合氣體36g，完全燃燒后測得CO2體積為22.4L（標準狀況），則混合氣體中CO的質量是___g；混合氣體中CO2在標況下的體積是___L，混合氣體在標準狀況下的密度是___g/L，混合氣體的平均摩爾質量是___g/mol。

（3）在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A+2B+4C（A、B、C均為氣體），測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為12.22，則相同條件下，X的相對分子質量是___。

（4）由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2氣體的體積比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列說法不正確的是：

A. 電池工作時，CO32－向電極A移動

B. 電極A上H2參與的電極反應：H2－2e－＝2H+

C. 電極B上發(fā)生電極反應：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

D. 反應CH4＋H2O＝3H2＋CO，每消耗22.4 L CH4氣體，轉移6 mol e－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究乙醇結構及其部分的化學性質，進行下列實驗。完成下列問題：

Ⅰ．用如圖裝置來推測乙醇的結構式。

（1）實驗中鈉需要粉碎成很小的顆粒，其原因是__________。

（2）兩次實驗平均用乙醇1.15克，收集到氣體體積平均為0.28升（換算成標準狀態(tài)）。由實驗數據可以推測乙醇分子的結構，依據是________。

（3）若使用的乙醇中含有少量的水，則收集到氫氣的體積________。（偏大、偏小、無影響）

Ⅱ．利用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(固定和夾持裝置已略去)

（4）裝置A圓底燒瓶內的固體物質是________，C中熱水的作用是__________。

（5）實驗過程中D裝置可以觀察到的實驗現象為_______。寫出D處發(fā)生反應的化學方程式__________。實驗進行一段時間后，如果撤去D處酒精燈，反應能否繼續(xù)進行？_____。原因是_______。

（6）檢驗E中的生成物__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 圖上四點對應溶液中離子種類相同

B. 若N點溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) ，則N點為滴定反應的恰好反應點

C. 圖上四點對應的溶液中水的電離程度由大到小排列為N>P>M>Q

D. 若N點為恰好反應點，則M點溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇（CH3OH，常溫下為液態(tài)）是一種常用的能源物質。

①甲醇的熱值為23 kJ · g－1。寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_________________________。

②以甲醇為原料設計成燃料電池：若以熔融Na2CO3作為電解質，一極充入甲醇，另一極充入空氣和CO2氣體。回答下列問題：

充入空氣和CO2氣體的電極為__________極，該電池的總反應式：_____________________，充入甲醇電極的反應式：______________________________________。

③若用該燃料電池為電源，用石墨電極電解250 mL CuSO4溶液。則與充入空氣和CO2氣體的電極相連的是電解池的_______極；與甲醇電極相連的電極反應式為______________________；若燃料電池中消耗0.05 mol甲醇，電解池中共產生標準狀況下氣體2.24 L， 則原 CuSO4溶液濃度為________mol·L－1（假設電解前后溶液體積不變）。

（2）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。寫出該電解的總反應_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是(　　)

A. X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物

B. X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物

C. X為強堿、Y為堿、Z為化合物

D. X為非金屬氧化物、Y為酸性氧化物、Z為氧化物

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