【題目】I.下圖甲、乙、丙均為驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置:

(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是___________________。

(2)和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是

________________________________________________

_______________________________________________。

(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞c,再打開活塞a、b,才能使NO2氣體充滿②試管;當(dāng)氣體充滿②試管后,將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管,應(yīng)該如何操作_________________。

(4)②試管中的NO2和水充分反應(yīng)后,所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是_____mol/L (氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)。

II.證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性檢查)

實(shí)驗(yàn)過程:Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。 Ⅳ.……

(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是__________________

(4)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸________,得電子能力逐漸________。

【答案】Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO2↑+2H2O 可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止 吸收二氧化氮?dú)怏w,防止環(huán)境污染 先關(guān)閉b,再關(guān)閉a,然后打開c,用手捂住試管② 1/22.4 淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) 2Br+Cl2Br2+2Cl 打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜止后四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色 增大 減弱

【解析】

I.(1)銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,據(jù)此書寫;

2)根據(jù)反應(yīng)可控制,隨時(shí)可以停止以及是否產(chǎn)生大氣污染物分析;

3)欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管,需要讓二氧化氮與水接觸,據(jù)此判斷;

4)二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,據(jù)此計(jì)算。

Ⅱ.裝置A是高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣,氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍(lán)色,生成的氯氣通入裝置B中和溴化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)溴,證明氯氣氧化性強(qiáng)于溴,再通過裝置C排除氯氣對溴置換碘的實(shí)驗(yàn)干擾,據(jù)此解答。

I.(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)是濃硝酸氧化金屬銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO2↑+2H2O。

2)和甲裝置相比,乙裝置能使反應(yīng)可控制,通過移動銅絲,隨時(shí)可以停止反應(yīng),既節(jié)省資源又保護(hù)了環(huán)境;同時(shí)吸收產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w,防止環(huán)境污染;

3)為了NO2氣體充滿②試管,先關(guān)閉活塞c,再打開活塞a、b,為了讓二氧化氮與水充分接觸發(fā)生反應(yīng),應(yīng)先關(guān)閉b,再關(guān)閉a,然后打開c,用手捂住試管②即可;

4)設(shè)試管的容積是VL,則根據(jù)方程式3NO2H2O2HNO3NO可知所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是;

Ⅱ.(1)高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣,氧氣把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘,則驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。

2)生成的氯氣通入B裝置中把溴化鈉氧化為單質(zhì)溴,則B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Br+Cl2Br2+2Cl。

3)由于要排除氯氣對溴置換碘的實(shí)驗(yàn)干擾,則為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜止后四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色。

4)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,B和D同主族;X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物,Z是由以上三種元素組成的化合物;若X與Y摩爾質(zhì)量相同,Y為淡黃色固體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略),則下列說法中一定正確的是( 。

A. 相對分子質(zhì)量M>N,沸點(diǎn)M>N B. 簡單離子半徑:D>B>C>A

C. Z 為 Na2CO3 D. 圖中有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S+2H2SO4+5O2===4CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是________________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_________mol。

(2)焙燒明礬的化學(xué)方程式為4KAl(SO4)2·12H2O+3S===2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O,在該反應(yīng)中,還原劑是_____________

(3)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________

(4)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(H2O外,含有CCl4、I2、I)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:

向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為_________________;該操作將I2還原為I的目的是________________________。

(5)H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是________________

(6)NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)得到NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄了如下數(shù)據(jù),其中數(shù)據(jù)合理的是

A. 用溫度計(jì)測量出酒精的沸點(diǎn)為78.5℃

B. 用50mL量筒量取23.00 mL濃鹽酸

C. 用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2

D. 用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.92g銅投入一定量濃HNO3中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到672mL氣體(標(biāo)況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水中,則通入O2的體積可能是

A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯誤的是(  )

A. 用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀

B. 配制FeCl3溶液時(shí),先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度

C. 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2+

D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________;

(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中現(xiàn)象是________________,B中應(yīng)放置的溶液是________(填字母);

a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

(3)若裝置C中盛有酸性KMnO4溶液,反應(yīng)現(xiàn)象為_____________________,體現(xiàn)該氣體的_____________(填“氧化性”或“還原性”);

(4)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液,這種溶液是_____________,其作用是___________;

(5)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,反應(yīng)完畢時(shí),發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余,其原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法中正確的是(  )

A. 白磷比紅磷穩(wěn)定

B. S(g)O2(g)===SO2(g) ΔH1,S(s)O2(g)===SO2(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2

C. CO(g)H2O(g)===CO2(g)H2(g) ΔH>0

D. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是一個(gè)四肽,它可看作是4個(gè)氨基酸縮合掉3分子水而得,,式中的R,R′、R″、R可能是相同的或不同的烴基或有取代基的烴基.﹣NH﹣CO﹣稱為肽鍵,今有一個(gè)“多肽”,其分子式是C55H70O19N10,已知將它徹底水解后只得到下列四種氨基酸:

問:

(1)這個(gè)“多肽”是_________肽;

(2)該多肽水解后,有_________個(gè)谷氨酸;

(3)該多肽水解后,有_________個(gè)苯丙氨酸。

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