【題目】Ⅰ、下表是某研究性學(xué)習(xí)小組探究稀硫酸與金屬鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)有一個(gè)數(shù)據(jù)明顯有錯(cuò)誤,該數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)),理由是_______________________________________________
Ⅱ、在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0
(1)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是___________。
(2)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是__________(用文字表達(dá));10min到15min的曲線變化的原因可能是_____________(填寫(xiě)編號(hào))。
A. 加了催化劑 B. 縮小容器體積
C. 降低溫度 D. 增加SO3的物質(zhì)的量
【答案】 ③ 硫酸均過(guò)量,鋅均全部反應(yīng),且鋅質(zhì)量一樣,故反應(yīng)放出熱量一樣,使等體積溶液溫度升高值相近 15~20min和25~30 min 增加了O2的量 A B
【解析】Ⅰ等量的金屬和酸反應(yīng)放出的熱量基本相同,實(shí)驗(yàn)③中,硫酸均過(guò)量,鋅均全部反應(yīng),且鋅質(zhì)量一樣,故反應(yīng)放出熱量一樣,使等體積溶液溫度升高值相近;正確答案:③;硫酸均過(guò)量,鋅均全部反應(yīng),且鋅質(zhì)量一樣,故反應(yīng)放出熱量一樣,使等體積溶液溫度升高值相近 。
Ⅱ、(1)反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化,說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),由圖可以知道在和出現(xiàn)平臺(tái),各組分的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);正確答案:和。
(2)由圖可以知道,反應(yīng)進(jìn)行至時(shí),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),瞬間只有氧氣的濃度增大,應(yīng)是增大了氧氣的濃度;由圖可以知道,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,到反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大,說(shuō)明反應(yīng)速率增大,改變瞬間,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變;加了催化劑,增大反應(yīng)速率, A正確;縮小容器體積,增大壓強(qiáng),增大反應(yīng)速率,B正確; 降低溫度反應(yīng)速率降低,C錯(cuò)誤;改變瞬間,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,不是增加的物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤;正確答案:增大氧氣的濃度;AB.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三種液態(tài)混合物:①乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃);②汽油和水;③溴水。在實(shí)驗(yàn)室分離這三種混合物的正確方法依次為
A.蒸餾、分液、萃取 B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用鐵片與2mol/L鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是( )
A.滴加NaCl溶液B.加熱C.換用4mol/L鹽酸D.換用鐵粉
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過(guò)次氯酸鈉氫化法制備高鐵酸鈉,生產(chǎn)過(guò)程如下:
(1)高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為____________,次氯酸鈉的電子式是__________________。
(2)鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族,原子序數(shù)是26,最外層有2個(gè)電子。元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。
(3)步驟①反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
(4)Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)約是氯氣的_________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+,再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀。
(5)利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水,用離子方程式表示反應(yīng)原理_____________________________________________。
(6)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室溫下,除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1],需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_________。
(7)Cr(OH)3和Al(OH)3類似,也是兩性氫氧化物。寫(xiě)出Cr(OH)3的酸式電離方程式______________。
(8)Cr3+在強(qiáng)堿溶液中可被雙氧水氧化為CrO,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO+8H2O?刂破渌麠l件不變,反應(yīng)溫度對(duì)Cr3+轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請(qǐng)分析溫度超過(guò)70℃時(shí),Cr3+轉(zhuǎn)化率下降的原因是_________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,對(duì)該有機(jī)物分子的描述正確的是( )
A. 最多有7個(gè)碳原子共線
B. 所有碳原子都在同一平面上
C. 其一氯代物最多有5種
D. 最多有25個(gè)原子共面
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用乙酸和正丁醇來(lái)制取,實(shí)驗(yàn)操作如下:
Ⅰ.將混合液(18.5 mL正丁醇和13.4 mL過(guò)量乙酸,0.4 mL濃硫酸)置于儀器A中并放入適量沸石(見(jiàn)圖I,沸石及加熱裝置等略去),然后加熱回流約20分鐘。
Ⅱ.將反應(yīng)后的溶液進(jìn)行如下處理:①用水洗滌,②用試劑X干燥,③用10% Na2CO3溶液洗滌。
Ⅲ.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中進(jìn)行蒸餾,最后得到17.1 g乙酸正丁酯。
部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
化合物 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/(g·mL-1) | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解度(g)/(100 g水) |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
乙酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
(1)使用分水器(實(shí)驗(yàn)中可分離出水)能提高酯的產(chǎn)率,其原因是_______________.
(2)步驟Ⅱ中的操作順序?yàn)?/span>____________(填序號(hào)),試劑X不能選用下列物質(zhì)中的______________(填字母序號(hào))。
a.無(wú)水硫酸鎂 b.新制生石灰 c.無(wú)水硫酸鈉
(3)步驟Ⅲ(部分裝置如圖Ⅱ所示)。
①當(dāng)儀器連接好后,a.向相應(yīng)的冷凝管中通冷凝水;b.加熱蒸餾燒瓶,先后順序是___________。(填“先a后b”或“先b后a”)
②溫度計(jì)水銀球所處的位置不同,會(huì)影響?zhàn)s出物的組成,當(dāng)溫度計(jì)水銀球分別位于圖Ⅱ中的________(填“a”“b”“c”或“d”)點(diǎn)時(shí)會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有較多的低沸點(diǎn)雜質(zhì)。
(4)該實(shí)驗(yàn)乙酸正丁酯的產(chǎn)率是_____________。(計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用海帶制備單質(zhì)碘,制備過(guò)程如下:
已知:常溫下,碘在水中的溶解度為0.034g;碘的沸點(diǎn)為184℃;CCl4的沸點(diǎn)為77℃。
請(qǐng)回答:
(1)A物質(zhì)是__________。
(2)寫(xiě)出在酸化下用H2O2氧化NaI的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。
(3)流程中省略部分的操作是_____________。
(4)蒸餾裝置中錯(cuò)誤的是__________________(寫(xiě)三條)。
(5)蒸餾出的CCl4液體中常會(huì)帶淡紫色,可能的原因是______________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在短周期元素中,原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是( )
A.一定是金屬元素
B.可能是稀有氣體元素
C.一定不是非金屬元素
D.原子容易失去電子的元素
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。
(1)Fe3+的電子排布式為___________________。已知,Fe3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定,請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋_____________________________________________________。
(2)Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5,1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ鍵
(3)與CO互為等電子體的分子和離子分別為_______和_______(各舉一種即可,填化學(xué)式)
(4)已知某鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為___________。
②若晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則晶體鐵的密度為_______________________g·cm-3(用代數(shù)式表示,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com