【題目】21世紀是納米科技嶄露頭角的時代。下列分散系的分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的是
A.鹽酸B.蔗糖溶液C.油水混合物D.Fe(OH)3膠體
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 | Ka1=5.9×10-2 |
(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為。
(2)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時溶液pH=。
(3)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為。
(4)若0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)=mol·L-1(填精確計算結果)。
(5)將CH3COOH溶液與大理石反應所產(chǎn)生的標況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應,則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列符號代表一些能層或能級的能量,請將它們按能量由低到高的順序排列。
(1)EK、EN、EL、EM:______________。
(2)E3s、E2s、E4s、E1s:____________。
(3)E4s、E4d、E4p、E4f:____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作正確的是( )
A.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C.容量瓶定容時觀察液面時俯視,會使配得的溶液濃度偏大
D.用酒精萃取碘水中的I2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關反應的敘述不正確的是
A.有元素化合價發(fā)生變化的反應一定是氧化還原反應
B.分解反應的反應物只有一種
C.化合反應的生成物只有一種
D.有單質(zhì)生成的反應一定是置換反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】20℃時,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. ①表示H2C2O4的分布曲線,③表示C2O42-的分布曲線
B. Q點對應的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)
C. 20℃時,H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-4.2
D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲烷、甲醇都是清潔能源。
(1)已知下列熱化學方程式
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol
②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
④H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ-mol
則CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =____________。
(2)工業(yè)上合成甲醇的另一種方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H。
一定溫度下在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,相關物理量見下表:
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/molL-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/mol.L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
III | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
①該反應的△H______0(填“>”或“<”)。
②達到平衡時,容器I中c(CH3OH)_____0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。
③400 K 時該反應的平衡常數(shù)K=________。
(3)文獻報道某課題組利用CO2催化缺化制甲烷的研究過程如下:
反應結束后,氣體中檢測到CH4和H2,濾液中檢測到HCOOH,固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的產(chǎn)量和鎳粉用量的關系如下圖所示(儀改變鎳粉用量,其他條件不變)。研究人員根據(jù)實驗結果得出結論:HCOOH 是CO2轉化為CH4 的中間體,即:
①寫出產(chǎn)生H2的反應方程式_________。
②由圖可知,鎳粉是_______(填字母)。
a.反應I的催化劑 b.反應II 的催化劑
c.反應I和II的催化劑 d.不是催化劑
③當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol,反應速率的變化情況是______(填字母)。
a.反應1的速率增加,反應II的速率不變
b.反應I的速率不變,反應II的速率增加
c.反應I、II的速率均不變
d.反應I、II的速率均增加,且反應I的速率增加得快
e.反應I、II的速率均增加,且反應II 的速率增加得快
f.反應I的速率減小,反應II的速率增加
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應用中,發(fā)生的不是化學變化的是
A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車 | B.氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span> | C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料 | D.開采可燃冰,將其作為能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某工廠酸性廢液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-,以該廢液為原料制備Fe2O3的工藝流程如下(部分操作和條件略):
已知:①NH4HCO3在熱水中會分解。
②常溫下,溶液中不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時的pH見下表:
金屬離子(0.1mol·L-l) | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀時的pH | 2.4 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 |
回答下列問題:
(1)寫出“還原”步驟中反應的離子方程式:_________________________________。
(2)試劑X可選用_________(任寫一種,填化學式),“濾渣”的主要成分是_________________。
(3)加入碳酸氫銨后過濾,發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁,可能的原因是_________________________,用90℃熱水洗滌FeCO3沉淀的目的是______________________________________。
(4)若在實驗室中灼燒FeCO3應在_____________(填儀器名稱)中進行,“灼燒氧化”發(fā)生的化學方程式為__________________________________。
(5)若工業(yè)上灼燒氧化174.0噸FeCO3得到117.6噸產(chǎn)品,則該產(chǎn)品中Fe2O3的純度為___________ (設產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,保留一位小數(shù))。
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