Question

【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是：

A．在pH=3的溶液中，Na+、Cl－、Fe2+、ClO－可以大量共存

B．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH－)

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)／c(NH3·H2O)增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、pH=3的溶液顯酸性，酸性溶液中Fe2+與ClO－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B、pH=11的NaOH溶液的濃度為0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度遠遠大于0.001mol/L，所以兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，故B正確；C、常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液呈中性，存在的電荷守恒為c(H+)+c(NH4+)=c(Cl－)+c(OH－)，由于中性溶液c(H+)=c(OH－)，所以c(NH4+)=c(Cl－)，故C錯誤；D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，則一水合氨的濃度增大，氫氧根離子的濃度減小，則溶液中減小，故D錯誤；故選B。