Question

【題目】亞硫酰氯（俗稱氯化亞砜，SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機合成等領域用途廣泛。實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：

請回答下列問題：

（1）儀器c的名稱是_______________；

（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應的離子方程式為________________________________；

（3）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d（含兩個洗氣瓶）后進入三頸燒瓶，按Cl2的流向，第一個洗氣瓶應放入的試劑是_______________________；

（4）若反應中消耗Cl2的體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 4.76 g，則SOCl2的產(chǎn)率為__________（保留三位有效數(shù)字）。

（5）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液W，檢驗溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________________________________________。

Answer 1

【答案】球形冷凝管 4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 飽和食鹽水 0.500或50.0% 取少量W溶液于試管中，加入過量硝酸鋇溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則說明存在Cl－

【解析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造求解；

（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水；

（3）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過d后進入三頸燒瓶，d干燥氯氣，且除去HCl；

（4）根據(jù)反應SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2計算；

（5）SOCl2中加入足量NaOH溶液后溶液中含有亞硫酸根離子，為排除亞硫酸根離子對氯離子的干擾，應先加入硝酸鋇將亞硫酸根離子轉(zhuǎn)化為亞硫酸鋇而除去。

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器c是球形冷凝管；

（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應的離子方程式為4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（3）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過d后進入三頸燒瓶，d干燥氯氣，且除去HCl，按氯氣的流向，應先經(jīng)過飽和的食鹽水除去其中的HCl，然后經(jīng)過濃硫酸洗氣除去水蒸氣，故答案為：飽和食鹽水；

（4）消耗氯氣為=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，生成0.08molSOCl2，則SOCl2的產(chǎn)率為×100%=50%；

（5）SOCl2中加入足量NaOH溶液后溶液中含有亞硫酸根離子，為排除亞硫酸根離子對氯離子的干擾，應先加入硝酸鋇將亞硫酸根離子轉(zhuǎn)化為亞硫酸鋇而除去，故答案為：取少量W溶液于試管中，加入過量硝酸鋇溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則說明有Cl-。