【題目】周期表中前20號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素所在周期序數(shù)之和等于7，這四種元素可組成中學(xué)常見(jiàn)的離子化合物ZYWX，其常用于檢測(cè)溶液中的某種金屬陽(yáng)離子；W、X、Y組成一種共價(jià)化合物分子(XW—Y—Y—WX)，該分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列推斷正確的是（ ）

A.W的氫化物的熔點(diǎn)一定比X的低

B.Z2Y是只含一種化學(xué)鍵的離子化合物

C.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

D.簡(jiǎn)單離子的半徑大小：Z＞Y

【答案】B

【解析】

W、X、Y三種元素所在周期序數(shù)之和等于7，可以是4+2+1、3+3+1、3+2+2，說(shuō)明均為主族元素；W、X、Y組成一種共價(jià)化合物分子(XW—Y—Y—WX)，根據(jù)該分子中的成鍵特點(diǎn)可知X應(yīng)為第VA族，Y為第ⅥA族，W為第ⅣA族，則W、X、Y三種元素所在周期應(yīng)為2,2,3，再結(jié)合原子序數(shù)依次增大可知W位于第2周期第ⅣA族，為C元素；X位于第二周期第VA族，為N元素；Y位于第三周期第ⅥA族，為S元素，則四種元素組成中學(xué)常見(jiàn)的離子化合物ZYWX應(yīng)為KSCN，即Z為K元素。

A．W為C，其氫化物為烴類(lèi)，烴類(lèi)有多種，其中相對(duì)分子質(zhì)量較大的烴類(lèi)熔點(diǎn)高于N元素的氫化物，故A錯(cuò)誤；

B．K2S是只含有離子鍵的離子化合物，故B正確；

C．Y的氧化物有SO3和SO2，SO3對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4是強(qiáng)酸，但SO2對(duì)應(yīng)的水化物H2SO3是一種弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．K+與S2-電子層數(shù)相同，但S2-的核電荷數(shù)更小，半徑更小，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式（請(qǐng)注明反應(yīng)條件），并按要求填空

（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯_______________，反應(yīng)類(lèi)型是___________．

（2）乙酸與乙醇的反應(yīng)______________，反應(yīng)的無(wú)機(jī)產(chǎn)物中氧元素的來(lái)源是________。

（3）溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱_____________，此反應(yīng)將鹵代烴類(lèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為______類(lèi)物質(zhì)．

（4）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)__________，反應(yīng)類(lèi)型是___________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為14.4 g，若其中水的質(zhì)量為7.2 g，則CO的質(zhì)量是 (　　)。

A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 在2.8 g～5.6 g之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年4月20日，藥品管理法修正草案進(jìn)行二次審議，牢筑藥品安全防線。運(yùn)用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物，其中四種的結(jié)構(gòu)如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. ②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內(nèi)

B. ②、④互為同分異構(gòu)體

C. ④的一氯代物有6種

D. ①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組以菱鐵礦（主要成分為FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì)）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持酸過(guò)量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有___________。

（2）操作Ⅰ名稱(chēng)是___________。

（3）滴加H2O2溶液氧化時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是___________。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)

（5）加入過(guò)量NaOH溶液的目的是___________。

（6）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過(guò)濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向過(guò)濾后所得固體，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3·6H2O。___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以碳酸鎂(含少量FeCO3)為原料制取硫酸鎂晶體，并測(cè)定Mg2+含量：將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，靜置后過(guò)濾，除去濾渣，將濾液結(jié)晶得硫酸鎂晶體。

（1）30.00mL 5.00 mol·L1的稀硫酸至少能溶解原料的質(zhì)量為___________。

（2）加氨水調(diào)節(jié)pH促進(jìn)Fe3+水解，Fe3+水解離子方程式為___________。

（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×1039，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×1012。室溫下，若溶液中c(Mg2＋)＝0.01mol·L1，欲使溶液中的c(Fe3＋)≤1×106mol·L1，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___________。

（4）常采用下列方法測(cè)定結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的含量：

已知：①在pH為9~10時(shí)，Mg2+、Zn2+均能與EDTA(H2Y2)形成配合物

②在pH為5~6時(shí)，Zn2+除了與EDTA反應(yīng)，還能將Mg2+與EDTA形成的配合物中的Mg2+“置換”出來(lái)： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過(guò)量的EDTA，配成100mL pH9~10之間溶液A

步驟2：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.10mol·L1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點(diǎn)，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL

步驟3：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH在5~6；用0.10mol·L1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為30.00mL。

計(jì)算該結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程)。___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知。室溫下用的滴定某一元酸的結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A. 屬于弱酸

B. 整個(gè)過(guò)程中，點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

C. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)液中

D. 的數(shù)量級(jí)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科學(xué)探究小組為探究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象或有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是 （ ）

A．a和b不連接時(shí)，鐵片上有紅色的銅析出，該裝置不能形成原電池

B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)銅片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e－＝Cu

C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)被氧化，溶液中均有Fe2＋生成

D．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中的Cu2＋應(yīng)向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某化學(xué)興趣小組用某濃度的Na2CO3溶液處理一定量的CaSO4固體，測(cè)得所加Na2CO3溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關(guān)系如下。

已知Ksp(CaSO4)=9×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9，lg3=0.5，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式：c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)

B. CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103

C. 該Na2CO3溶液的濃度為1mol/L

D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個(gè)單位即可

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