Question

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷，

B

能設(shè)計(jì)成原電池（填“A”或“B”）．
②如果（A或B）不能，說(shuō)明其原因

A的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移

．
（2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極．
①接通S₁后，兩極均有氣體生成，C（1）附近溶液顯

紅色

色．裝置內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為

2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

．
②若有11.7g NaCl發(fā)生反應(yīng)，理論上生成Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

2.24L

．
③反應(yīng)一段時(shí)間后（電極未脫離液面），斷開(kāi)S₁，接通S₂，觀察到二極管發(fā)光．此時(shí)：C（2）的電極反應(yīng)式是

Cl₂+2e^-═2Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）能設(shè)計(jì)能原電池的反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)，才能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；
（2）接通S₁后，為電解池裝置，電解飽和食鹽水，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極反應(yīng)為2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，總化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，
斷開(kāi)S₁，接通S₂，為原電池裝置，各電極反應(yīng)與電解池相反．

解答：解：（1）原電池為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，NaOH+HCl=NaCl+H₂O為中和反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不能用來(lái)設(shè)計(jì)原電池，2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂為氧化還原反應(yīng)，可用來(lái)設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：①B； ②A的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移；
（2）①接通S₁后，為電解池裝置，電解飽和食鹽水，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極反應(yīng)為2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，總化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，
C（1）連接電源負(fù)極，為電解池陰極，生成大量的OH^-，滴加酚酞變紅色，
故答案為：紅色；2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH；
②n（NaCl）=

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH可知，生成n（Cl₂）=0.1mol，
則：V（Cl₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24L；
③斷開(kāi)S₁，接通S₂，為原電池裝置，各電極反應(yīng)與電解池相反，C（2）的電極反應(yīng)式是Cl₂+2e^-═2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2e^-═2Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，題目難度中等，注意原電池和電解池的工作原理．