【題目】唑啉草酯H是用于麥田的具有新穎結(jié)構(gòu)的苯基吡唑啉除草劑。一種合成路線如下:

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為__________

2B的結(jié)構(gòu)簡式為__________

3GH的反應(yīng)類型為__,下列關(guān)于G、H的說法正確的是______(填選項字母)。

A.G不含手性碳原子,H含有一個手性碳原子

B.二者均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.二者均含有3種含氧官能團(tuán)

D.二者各1mol最多消耗H2的物質(zhì)的量不相等

4寫出DE的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________.

5同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有__(不考慮立體異構(gòu)),寫出一種核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積之比為9:1:1的結(jié)構(gòu)簡式:_________________

①苯環(huán)上連有2個相同的叔丁基[-C(CH3)3]

②苯環(huán)上只有2H

1molⅠ能與2molNaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體

6結(jié)合題給信息,寫出以2-甲基-1-丙烯和為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線____________

【答案】 對甲基苯胺(或?qū)Π被妆?/span>) 取代反應(yīng) BC 11 ()

【解析】(1)A()的化學(xué)名稱為對氨基甲苯,故答案為:對氨基甲苯;

(2)根據(jù)C的結(jié)構(gòu),結(jié)合AB分子式的差別可知,B的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;

(3)根據(jù)流程圖,GC4H9COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成H和氯化氫;A.G中不含手性碳原子,H中也不含手性碳原子,故A錯誤;B.GH的苯環(huán)上均含有側(cè)鏈烴基,能夠被高錳酸鉀溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色,故B正確;C.G中含有羥基、肽鍵和醚鍵3種含氧官能團(tuán),H中含有酯基、肽鍵和醚鍵3種含氧官能團(tuán),故C正確;D.肽鍵和酯基中的碳氧雙鍵不能與氫氣加成,1molG最多消耗4molH2,1molH4最多消耗4molH2,物質(zhì)的量相等,故D錯誤;故選BC;故答案為:取代反應(yīng);BC;

(4)D()發(fā)生取代反應(yīng)生成E()和甲醇,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為,故答案為:

(5)F除變化為含有10C,4O。F的同分異構(gòu)體Ⅰ滿足:①苯環(huán)上連有2個相同的叔丁基[-C(CH3)3];②苯環(huán)上只有2H;1molⅠ能與2molNaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體,說明分子中含有2個羧基;滿足條件的I是苯環(huán)上連接2個叔丁基[-C(CH3)3]2個羧基,①2個叔丁基[-C(CH3)3]位于鄰位有(表示叔丁基,表示羧基,表示另一個羧基可能的位置,下同)3種,1種;②2個叔丁基[-C(CH3)3]位于間位有2種,1種;③2個叔丁基[-C(CH3)3]位于對位有4種;共3+1+2+1+4=11種,核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積之比為9:1:1的Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為(),故答案為:();

(6)2-甲基-1-丙烯和為原料制備化合物。根據(jù)流程圖,需要先制備,根據(jù)逆向推導(dǎo),可以先合成,可以由2-甲基-1-丙烯與溴化氫加成后水解生成,因此合成路線為,故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機(jī)物,下列敘述不正確的是( )

A. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,原理相同

B. 1 mol該有機(jī)物能與H2發(fā)生反應(yīng),消耗H2物質(zhì)的量為4mol

C. 一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng)

D. 該有機(jī)物苯環(huán)上的一個H被取代,有3種同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)問題填空:
(1)地球上的能源主要源于太陽,綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng),主要過程可以描述分為下列三步(用“C5”表示C5H10O4 , 用“C3”表示C3H6O3): Ⅰ、H2O(l)═2H+(aq)+ O2(g)+2e△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)═2C3+(s)△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+(s)+12e═C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=﹣1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
(2)降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2 , 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2 , 一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol. 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示
①一定溫度下,不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是:(填序號)
a.體系的壓強(qiáng)不再改變 b.體系的密度不再改變 c.各氣體的濃度不再改變
d.各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 e.反應(yīng)速率v(CO2)正:v(H2)逆=1:3
②從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol/(Lmin);
③氫氣的轉(zhuǎn)化率=;
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=(保留三位有效數(shù)字);
⑤下列措施中能使平衡體系中 增大的是
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去 D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑥當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,H2的物質(zhì)的量濃度為c1 , 然后向容器中再加入一定量H2 , 待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2 . 則c1c2的關(guān)系(填>、<、=).
(3)減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排,大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標(biāo).如圖2所示甲烷燃料電池(在上面).請回答: ①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為;
②隨著電池不斷放電,電解質(zhì)溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”).
③通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率.
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25molL﹣1 CuSO4溶液,5min后在一個電極上有6.4gCu析出.則陽極的電極反應(yīng)式為; 此時得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L;向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原來的濃度:A.CuSO4B.H2O C.CuO D.CuCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于苯的下列敘述正確的是( )

A. 既有單鍵又有雙鍵 B. 能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 不能發(fā)生加成反應(yīng) D. 能使高錳酸鉀褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng):Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H,實驗測得化學(xué)平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。已知:平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算,氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 氣體壓強(qiáng)P2 >P1

C. 平衡后再加入Fe2O3,則NH3轉(zhuǎn)化率增大

D. M點的平衡常數(shù)Kp=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物E是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥,可以通過如圖所示的路線合成:
(1)A中含有的官能團(tuán)名稱為
(2)C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是
(3)寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)1mol E最多可與mol H2加成.
(5)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: . A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.核磁共振氫譜只有4個峰
C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D.水解時每摩爾可消耗3mol NaOH
(6)已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚,而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化.苯的同系物可以被酸性KMnO4溶液氧化: 苯甲酸苯酚酯 是一種重要的有機(jī)合成中間體.試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任選).
合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途,實驗裝置如下圖1所示。下列說法正確的是

A. 鋁熱反應(yīng)的能量變化可用圖2表示

B. 工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂

C. 在鋁熱反應(yīng)過程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是化合反應(yīng)

D. 該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生石灰是常用的建筑材料,常采用煅燒石灰石來制取。體積為1L的真空密閉容器中加入0.5moL碳酸鈣,發(fā)生的反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H ,測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

圖A表示CO2的平衡濃度隨溫度變化的關(guān)系曲線

圖B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線

回答下列相關(guān)問題:

(1)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H ____ 0(填>,<或=)。

(2)在T5℃下,維持溫度和容器體積不變,向上述平衡體系再充入0.5moL氮氣,則最后的平衡時容器中的碳酸鈣質(zhì)量為____克;若在T5℃下,維持溫度和總壓強(qiáng)不變,向原平衡體系再充入0.5moL氮氣,則容器中最后殘留的碳酸鈣質(zhì)量為____克。

(3)請說明隨著溫度升高,曲線B向曲線A逼近的原因____

(4)以CaO為吸收體,將生物材質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應(yīng)制取H2。

相關(guān)主要反應(yīng)如下:

I. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ·mol-1

II. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ·mol-1

III. CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) H = -178. 3 kJ·mol-1

①計算反應(yīng)Ⅳ C(s) + 2H2O(g) + CaO(s)CaCO3(s) + 2H2 (g)的△H =____kJ·mol-1。

K1K2、K3分別為反應(yīng)I、II、III的平衡常數(shù),則反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)K=____

(用含K1、K2、K3的式子表示)。

②對于可逆反應(yīng) C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是____。(填字母編號)

A. 適當(dāng)?shù)慕档腕w系的溫度 B. 壓縮容器的體積

C. 用鑭鎳合金(LaNi5)吸收氫氣 D. 增加CaO的量

(5)將碳酸鈣固體與CO2飽和水溶液充分接觸,某溫度下CO2飽和水溶液中H2CO3的濃度0.03moL·L-1,水的pH約等于6,這種情況下鈣離子最大濃度為____moL·L-1 。(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)(CaCO3的KSP=2.8×10-9,碳酸K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol·L-1·min-1,下列說法正確的是(   )

A. 該反應(yīng)方程式中,x=1 B. 2 min時,A的物質(zhì)的量為0.75 mol

C. 2 min時,A的轉(zhuǎn)化率為50% D. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

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