哈珀因分明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎.現(xiàn)向一個容積為2L的恒容的密閉容器中,加入N2、H2各4mol,在一定條件下使合成氨氣反應發(fā)生,反應在10s時達到了反應的限度,這是H2的平均反應速率為0.12mol/(L?s),下列一個說法正確的是(  )
A.容器中混合氣體的密度增大
B.此時容器中氣體的壓強是反應前氣體壓強的0.8倍
C.達到反應限度時H2的轉化率是20%
D.此時容器中N2的物質的量為1.6mol
A、N2(g)+3H2(g)

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2NH3(g),反應前后都是氣體,根據(jù)質量守恒,可知反應前氣體的總質量和達到反應的限度時氣體的總質量相等,容器的體積不變,所以密度不變,故A錯誤;
B、H2的平均反應速率為0.12mol/(L?s),則反應的H2的物質的量濃度為0.12mol/(L?s)×10s=1.2mol/L,反應的H2的物質的量為1.2mol/L×2L=2.4mol,根據(jù)化學平衡三段法可知:
                N2(g)+3H2(g)

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2NH3(g)
起始(mol)      4       4                 0
反應(mol)     0.8     2.4               1.6
10s(mol)      3.2     1.6               1.6
反應前氣體總的物質的量為:8mol,10s時氣體總的物質的量為6.4mol,所以10s容器中氣體的壓強是反應前氣體壓強的0.8倍,故B正確;
C、由選項B可知反應的氫氣為2.4 mol,則氫氣的轉化率為:
2.4 
  4 
×100%=60%,故C錯誤;
D、由選項B可知容器中N2的物質的量為3.2mol,故D錯誤;
故選B.
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科目:高中化學 來源: 題型:

哈珀因分明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎.現(xiàn)向一個容積為2L的恒容的密閉容器中,加入N2、H2各4mol,在一定條件下使合成氨氣反應發(fā)生,反應在10s時達到了反應的限度,這是H2的平均反應速率為0.12mol/(L?s),下列一個說法正確的是( 。

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年遼寧省重點中學高一(下)期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

哈珀因分明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎.現(xiàn)向一個容積為2L的恒容的密閉容器中,加入N2、H2各4mol,在一定條件下使合成氨氣反應發(fā)生,反應在10s時達到了反應的限度,這是H2的平均反應速率為0.12mol/,下列一個說法正確的是( )
A.容器中混合氣體的密度增大
B.此時容器中氣體的壓強是反應前氣體壓強的0.8倍
C.達到反應限度時H2的轉化率是20%
D.此時容器中N2的物質的量為1.6mol

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