【題目】NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。實驗室制備少量NaClO2的裝置如圖所示。裝置I控制溫度在3555°C,通入SO2NaClO3還原為ClO2(沸點:11°C)。

回答下列問題:

1)裝置Ⅰ中反應的離子方程式為__________________。

2)裝置Ⅱ中反應的化學方程式為_____________________。

3)裝置用中NaOH溶液的作用是_____________。

4)用制得的NaClO4/H2O2酸性復合吸收劑同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時,n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH對脫硫、脫硝的影響如圖所示:

①從圖1和圖2中可知脫硫、脫硝的最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)=________________pH_________________之間。

②圖2SO2的去除率隨pH的增大而增大,而NO的去除率在pH5.5時反而減小。NO去除率減小的可能原因是___________________________________

【答案】SO2+2ClO3-2ClO2+SO42- 2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2 吸收尾氣,防止污染空氣 616 5.56.0 pH5.5以后,隨pH的增大,NO的還原性減弱(或過氧化氫、NaClO2的氧化性減弱),NO不能被氧化成硝酸

【解析】

根據(jù)實驗目的,裝置I為二氧化硫與氯酸鈉在酸性條件下反應生成二氧化氯氣體,二氧化氯氣體在裝置II反應生成亞氯酸鈉和氧氣,二氧化氯有毒,未反應的應進行尾氣處理,防止污染環(huán)境。

1)裝置Ⅰ中二氧化氯與與氯酸鈉在酸性條件下反應生成二氧化氯氣體、硫酸鈉,離子方程式為SO2+2ClO3-2ClO2+SO42-;

2)裝置Ⅱ中二氧化氯氣體與雙氧水、氫氧化鈉溶液反應生成亞氯酸鈉和氧氣,化學方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2

3)二氧化氯有毒,裝置用中NaOH溶液的作用為吸收尾氣,防止污染空氣;

4)①根據(jù)圖1而可知,n(H2O2)/n(NaClO2)在68時,脫硫、脫硝的去除率幾乎無變化,則最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)=61;根據(jù)圖2可知,pH5.5NO的去除率達到峰值,而二氧化硫的去除率已經(jīng)很高,pH5.56.0時最佳;

②由于NO的去除率在pH5.5時,隨pH的增大,NO的還原性減弱,過氧化氫、NaClO2的氧化性減弱,NO不能被氧化成硝酸,所以去除率減少。

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2E的名稱是_______________。

3)④是加成反應,G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

4)⑦的化學方程式是______________________________________________。

5)⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________

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下列說法正確的是

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B.還原后所得濾液可用高錳酸鉀檢驗Fe3+是否反應完全

C.為中和還原后濾液中過量的酸,可加入一定量FeCO3

D.操作1為蒸發(fā)結(jié)晶

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請回答下列問題:

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(2)元素X的氧化物能與Y的氧化物的水化物形成的溶液反應,生成一種四配位化合物,寫出該化合物的化學式________

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(4)元素M的名稱為_______,其+3價氧化物與鋁反應的化學方程式為_______。

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【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

I.氯系消毒劑在生活中有廣泛應用。

1NaClO2是飲用水的消毒劑,常用FeSO47H2O清除殘留的亞氯酸鈉。

Fe2的電子排布式為[Ar]________________________________。

②與SO42互為等電子體的分子有____________________(寫一種)。

ClO2中氯原子的孤電子對數(shù)為___________。

④常用K3[Fe(CN)6]檢驗水中的F2。K3[Fe(CN)6]的配體是________________

2ClO2是新一代飲用水消毒劑。沸點:ClO2________________(填“>”“<”或“=”)Cl2O,理由是________________________________________________。

Ⅱ.Fe、Cu為過渡金屬元素,它們在工業(yè)生產(chǎn)中都有重要的應用。

2)將乙醇蒸氣通過赤熱的氧化銅粉末,會發(fā)生反應:

①有同學書寫基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為,這樣的書寫不正確,違背了________。

②乙醛和乙醇的相對分子質(zhì)量相差2,但是乙醇的沸點遠高于乙醛,其主要原因是_______。

2FeFe2都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為_______________________

3NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物,該配合物中心離子的配位數(shù)為__________________________。

4)研究發(fā)現(xiàn),陽離子的顏色與未成對電子數(shù)有關。例如,Cu2Fe2、Fe3等。Cu呈無色,其原因是_____________________________。

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請回答下列問題:

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B.②中H2O2作還原劑

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