【題目】四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題.

W

X

Y

Z

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物

焰色反應(yīng)呈黃色

在同周期主族元素形成的簡單離子中,離子半徑最小

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零


(1)Z在元素周期表中位于族.
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該元素是(填元素符號(hào)).
(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是(填序號(hào)).a(chǎn).自然界中的含量
b.相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度
d.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因:
(4)W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似.體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是
(5)Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料,某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有(填序號(hào)).
a.m、n b.m、y c.n、y.

【答案】
(1)ⅣA
(2)Na
(3)bc;電子層相同,核電荷數(shù)Al>Na,原子半徑Na>Al,所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na<Al,失電子能力Na>Al
(4)HN3+NaOH═NaN3+H2O;c(Na+)>c(N3)>c(OH)>c(H+
(5)abc
【解析】解:四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物,則W為N元素;X焰色反應(yīng)呈黃色,則X為Na;Y、Z原子序數(shù)大于Na,二者處于第三周期,在同周期主族元素形成的簡單離子中,Y的離子半徑最小,則Y為Al,Z最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零,則Z為Si元素.(1)Z是Si元素,處于第ⅣA族,故答案為:ⅣA;(2)W形成的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸,X的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉,Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁,Z的最高價(jià)氧化物的水化物是硅酸,氫氧化鈉和其他三種物質(zhì)能反應(yīng),所以該元素是Na,故答案為:Na;(3)①比較金屬性強(qiáng)弱的方法有:金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱、金屬之間的置換反應(yīng)、和酸或水反應(yīng)生成氫氣的難易程度、形成的氯化物溶液酸性強(qiáng)弱等,故選:bc;②電子層相同,核電荷數(shù)Al>Na,原子半徑Na>Al,所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na<Al,失電子能力Na>Al,故答案為:電子層相同,核電荷數(shù)Al>Na,原子半徑Na>Al,所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na<Al,失電子能力Na>Al;(4)HN3的酸性與醋酸的相當(dāng),則HN3為弱酸,與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)方程式為:HN3+NaOH═NaN3+H2O;等體積、等濃度,二者恰好反應(yīng),為NaN3溶液,NaN3溶液中N3水解,溶液呈堿性,故溶液中離子濃度順序?yàn)閏(Na+)>c(N3)>c(OH)>c(H+),故答案為:HN3+NaOH═NaN3+H2O;c(Na+)>c(N3)>c(OH)>c(H+);(5)鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鋁和氫氣,硫酸鎂、硫酸鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化鋁,氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,氫氧化鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),灼燒氫氧化鎂固體,氫氧化鎂分解生成氧化鎂和水,所以最后所得固體是氧化鎂.a(chǎn).根據(jù)n的量計(jì)算鎂的質(zhì)量,根據(jù)m、n計(jì)算鋁質(zhì)量,從而計(jì)算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故正確;b.根據(jù)鎂、鋁的質(zhì)量及鎂鋁和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的量計(jì)算鋁和鎂質(zhì)量,從而計(jì)算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故正確;c.根據(jù)n的質(zhì)量計(jì)算鎂的質(zhì)量,根據(jù)鎂的量計(jì)算鎂和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的量,從而得出鋁和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的量,故而得出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故正確,故選:abc.四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物,則W為N元素;X焰色反應(yīng)呈黃色,則X為Na;Y、Z原子序數(shù)大于Na,二者處于第三周期,在同周期主族元素形成的簡單離子中,Y的離子半徑最小,則Y為Al,Z最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零,則Z為Si元素,據(jù)此解答.

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CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)
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(2)已知在700℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6,則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2= , 反應(yīng) CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)的平衡常數(shù)K3=
(3)已知在1 000℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0,則該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.c(CO2)=c(CO)
C.生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(5)在1 000℃下,某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol,則此時(shí)v(正)v(逆)(填“>”、
“=”或“<”).該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為

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A.②③④⑤
B.①③④⑤⑥
C.①②③⑤⑥
D.①③⑤

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