Question

火法煉銅可以從黃銅礦（CuFeS₂）或輝銅礦（Cu₂S）中提取銅，發(fā)生如下反應：
①2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO
②2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂
③2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑
下列說法正確的是

1. A.
   反應②、③中，Cu₂S都只做還原劑
2. B.
   1mol CuFeS₂生成1molCu，理論上消耗2.5mol O₂
3. C.
   1mol Cu₂S和O₂反應生成2molCu轉移的電子數(shù)為4mol
4. D.
   反應①中，共轉移的電子數(shù)為16mol，CuFeS₂中銅元素的化合價為+2

Answer 1

B
分析：A．②中S元素的化合價升高，O元素的化合價降低；③中，Cu₂S中Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高；
B．由反應可知，存在6Cu～3Cu₂S～6CuFeS₂～15O₂，以此分析；
C．Cu元素由+1價降低為0，O元素的化合價降低，而S元素的化合價由-2價升高為+4價；
D．反應①中，Cu元素的化合價降低，O元素的化合價降低，S元素的化合價升高．
解答：A．②中S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，Cu₂S只做還原劑；③中，Cu₂S中Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，Cu₂S既是還原劑又是氧化劑，故A錯誤；
B．由反應可知，存在6Cu～3Cu₂S～6CuFeS₂～15O₂，則1mol CuFeS₂生成1molCu，理論上消耗2.5molO₂，故B正確；
C．Cu元素由+1價降低為0，O元素的化合價降低，而S元素的化合價由-2價升高為+4價，則轉移的電子數(shù)為1mol×[4-（-2）]=6mol，故C錯誤；
D．反應①中，CuFeS₂中銅元素的化合價為+2，Cu元素的化合價降低，O元素的化合價降低，S元素的化合價由-2價升高為+4價，2molCuFeS₂反應轉移電子為24mol，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應及計算，明確反應中的元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意電子守恒、原子守恒的應用，選項D為易錯點，題目難度較大．