Question

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對(duì)密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大

B.點(diǎn)c處反應(yīng)還未達(dá)到平衡

C.點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n(N2)不一樣

D.其他條件不變，500℃下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比右圖中d點(diǎn)的值大

Answer 1

【答案】C

【解析】

在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，a、b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡，d、e點(diǎn)為平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此答題。

A. 反應(yīng)物起始濃度最大，正反應(yīng)速率最大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，正反應(yīng)速率降低，點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)大，A項(xiàng)正確；

B. 當(dāng)n(NH3)和n(H2)不隨時(shí)間變化而變化時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖可知，點(diǎn)c未達(dá)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；

C. 點(diǎn)d和點(diǎn)e處，n(NH3)和n(H2)不再發(fā)生變化，則已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)一樣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 由于該反應(yīng)△H＜0，反應(yīng)放熱，400℃到500℃，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即500℃時(shí)，n(H2)比圖中d點(diǎn)的值大，D項(xiàng)正確；

答案選C。