圖2-26
①配制濃度均為1 mol·L-1 鹽酸和醋酸溶液;
②用_________量取10.00 mL 1 mol·L-1 鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中;
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為_(kāi)________;
④在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤將銅絲向下移動(dòng),使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全,記錄_____________________________;
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應(yīng)___________________________________,讀出量筒中水的體積為V mL。
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并完成下列問(wèn)題:
(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:_______________________________。
(2)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用______________(填序號(hào))的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(3)若水蒸氣的影響忽略不計(jì),在實(shí)驗(yàn)室條件下,氣體摩爾體積的計(jì)算式為:
Vm=_________________。
(4)上述速率不等的原因是______________________________________________,
銅絲不與酸接觸的原因是_______________________________________________。
解析:本題是研究在同溫同壓下,相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí),生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置,②要取10.00 mL鹽酸和醋酸需較精確的移液管或酸式滴定管。
Mg — 2H+
a g 0.01 mol
a≥0.12
⑤反應(yīng)過(guò)程中要記錄反應(yīng)完成所需要的時(shí)間,從而比較反應(yīng)速率。⑥可將乙緩緩上移至乙與丙中液體在同一個(gè)水平面上。檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)微熱甲,觀察乙中右導(dǎo)管內(nèi)液體變化情況;本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體大約是112 mL,所以選擇200 mL的量筒。
答案:②酸式滴定管或10.00 mL的移液管
③0.12 ⑤反應(yīng)起始和終至?xí)r的時(shí)間
⑥將乙緩緩向上平移至乙與丙中液體在同一水平面上
(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒,如觀察到廣口瓶中右導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱升上液面表明裝置不漏氣
(2)B
(3)0.2V L·mol-1
(4)酸的濃度相同時(shí)反應(yīng)速率不同 防止形成原電池,干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
①配制濃度均為1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液;
②在廣口瓶乙中裝水,按圖示連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
③量取10.00 mL 1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中;
④稱取兩份質(zhì)量均為a g的鎂條(除去表面氧化膜、表面積相同),并固定于塑料桿末端;
⑤同時(shí)將塑料桿向下移動(dòng),使鎂條浸入酸中至反應(yīng)完全;
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。
請(qǐng)根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題:
(1)用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法:_____________________。
(2)量取10.00 mL1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時(shí),所用的儀器是_________(填下列各項(xiàng)序號(hào)字母)。
A.50 mL量筒 B.10 mL量筒
C.25 mL酸式滴定管 D.25 mL堿式滴定管
(3)步驟④中,理論上稱取的鎂條質(zhì)量不能少于_________ g。
(4)步驟⑤中需記錄的數(shù)據(jù)是_______;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的主要現(xiàn)象是______________。
(5)步驟⑥中,讀取量筒中水的體積時(shí)若俯視讀數(shù),對(duì)計(jì)算該條件下的氣體摩爾體積影響為_(kāi)________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)法確定”)。
(6)為保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行,儀器丙應(yīng)選用的規(guī)格是_________(填序號(hào)字母)。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(7)若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計(jì),在該溫度和壓強(qiáng)下,氣體摩爾體積為_(kāi)_____ L·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下,相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí),生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:
Ⅰ.①配制濃度均為0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。
②用 量取10.00mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中.
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。
④檢查裝置的氣密性,在廣口瓶中裝滿水,按圖連接好裝置。
⑤將銅絲向下移動(dòng),使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后,記錄 。
⑥反應(yīng)結(jié)束后,讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL。
Ⅱ.請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題:
(1)用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4,配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液,所需要的主要儀器有 、 、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。
(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí),必須包括的幾個(gè)步驟:①使乙、丙中液面相平;②將裝置冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是 。
(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí),若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是 。
(4)簡(jiǎn)述速率不等的原因 ,
銅絲不與酸接觸的原因 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年安徽省六安三中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)A卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí),生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。
設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:
a.配制濃度均為1 mol·L-1鹽酸和醋酸溶液;
b.用 量取10.00 mL1 mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中;
c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為 g;d.在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性;e.將銅絲向下移動(dòng),使足量鎂帶浸入酸中,至反應(yīng)完全,記錄 ;
f.反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應(yīng) ,讀出量筒中水的體積為V mL。
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題:
(1)用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法: 。
(2)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用 (填序號(hào))的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(3)簡(jiǎn)述速率不等的原因 ,銅絲不與酸接觸的原因是 。
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