碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是(　　)

A．上述正反應為放熱反應
B．上述體系中加入苯，平衡不移動
C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應2X(g)＋Y(s)2Z(g)  ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡不移動
B．增大Y的量，Z的百分含量增大
C．加入催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大
D．降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A．30～40 min該反應使用了催化劑
B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
C．30 min時降低壓強，40 min時升高溫度
D．8 min時反應第一次達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是(　　)

A．平衡后氨氣的分解率為×100%
B．平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為×100%
C．反應前后氣體的密度比為
D．平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是(   )

A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 
C．3－4－2－1 D．1－2－4－3 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

K、Ki、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是(　　)

A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K值增大
B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
C．25 ℃時，pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等
D．2SO2＋O22SO3達平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH<0，n（SO2）隨時間的變化如表：

時間/min
0
1
2
3
4
5
n（SO2）/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08
 
則下列說法正確的是（　�。�
A．當v（SO2）＝v（SO3）時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)
B．用O2表示0～4 min內(nèi)該反應的平均速率為0.005 mol/（L·min）
C．若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大
D．平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：

時間/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.001 0
0.001 6
0.002 0
0.002 0
 
下列說法正確的是(　　)
A．達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ
B．前20 min內(nèi)的平均反應速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
D．使用顆粒更小的納米級Cu2O，可以增大平衡時O2的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中符合下圖圖像的是   (　　)。

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2>0)
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3>0)
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4>0)

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