Question

（2012?福建）（1）元素M 的離子與NH₄⁺所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（3）能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡的事實是

C

（填序號）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H₂SO₄溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
（4）元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：

①非金屬性X

＜

Y（填“＞”或“＜”）
②Cu₂Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為

Cu₂O+6HNO_3（濃）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O

（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A （ g ）+B （ g）?2C （ g ）+D （ s）反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：

物質(zhì)	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

Answer 1

分析：（1）N的質(zhì)子數(shù)為7，H的質(zhì)子數(shù)為1，所以NH₄⁺中質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10個，據(jù)此解答；
（2）硫酸鋁溶液與氨水反應可生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；
（3）如果亞硫酸鈉不水解，則溶液中氫氧根離子和氫離子濃度相等，溶液呈中性，向溶液中加入酚酞后溶液不變色，加入和亞硫酸根離子反應的物質(zhì)后，溶液紅色褪色，則證明存在水解平衡；
（4）①采用逆推法，懸濁液與D的溶液（葡萄糖溶液）生成磚紅色沉淀是氧化亞銅，推出X、Y元素，再解答；
②Cu₂Y為氧化亞銅，+1價的銅具有還原性，硝酸具有氧化性，根據(jù)得失電子守恒配平；
（5）根據(jù)壓強和溫度對化學反應平衡移動的影響因素結(jié)合化學平衡常數(shù)計算公式解答；

解答：解：（1）N的質(zhì)子數(shù)為7，H的質(zhì)子數(shù)為1，NH₄⁺中含有10個電子，11個質(zhì)子，與之相同的單核離子為鈉離子，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；

（2）硫酸鋁溶液與氨水反應可生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，氫氧化鋁不能溶于弱堿，則該反應為Al₂（SO₄）₃+3NH₃．H₂O═2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，其離子反應為2Al³⁺+3NH₃．H₂O═2Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）A．滴入酚酞試液變紅，說明溶液呈堿性，再加入硫酸溶液后，生成具有漂白性的SO₂，溶液褪色，不能說明存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡，故A錯誤；
B．滴入酚酞試液變紅，再加入氯水后，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使紅色褪色，氯氣具有強氧化性，Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，Cl₂+HSO₃^-+H₂O═SO₄ ^2-+2Cl^-+3H⁺，氯氣和堿發(fā)生歧化反應，Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，溶液褪色，不能說明存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡，故B錯誤；
C．滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，再加入氯化鋇溶液后，鋇離子和亞硫酸根離子反應而和亞硫酸氫根離子不反應，鋇離子和亞硫酸根離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，且溶液紅色褪去，所以說明存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡，故C正確；
故選C．
（4）①根據(jù)懸濁液與D的溶液（葡萄糖溶液）生成磚紅色沉淀是氧化亞銅，推出Y為O元素，再根據(jù)X，Y同主族，推出X為S元素，同一主族，從上往下，非金屬性在逐漸減弱，所以，非金屬性X＜Y；
故答案為：＜；
②Cu₂Y為氧化亞銅，Cu₂O與濃硝酸反應生成紅棕色的氣體NO₂，利用氧化還原反應原理配平，該反應的方程式為：Cu₂O+6HNO_3（濃）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O，
故答案為：Cu₂O+6HNO_3（濃）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O；
（5）D為固態(tài)，2A （ g ）+B （ g）?2C （ g ）+D （ s）正反應是一個體積縮小的反應，反應在恒容絕熱的情況下，從正反應開始，反應達到平衡后，體系壓強升高，可推知氣體體積變大，說明化學平衡逆向移動；溫度升高，化學平衡逆向移動，與壓強升高一致，說明正反應為放熱反應，因此推出正反應是放熱反應，平衡常數(shù)K=

C(C)2

C(A)2．C(B)

生成物濃度越小，反應物濃度越大，K值越小，反應進行的程度越小，化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以該題化學平衡常數(shù)與溫度成反比，
故答案為：平衡常數(shù)與溫度成反比．

點評：本題較為綜合，主要考查推斷和邏輯分析能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．