【題目】某小組研究溶液中Fe2+NO2、NO3的反應(yīng)。資料: [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

______溶液檢出溶液中含有Fe3+

甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認(rèn)為O2不是主要原因,理由是______。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置如圖。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色,不變?yōu)樽厣?/span>,右側(cè)電極上產(chǎn)生無(wú)色氣泡,經(jīng)檢驗(yàn)該氣體為NO。

產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式是______。

實(shí)驗(yàn)的目的是______。

(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。

①綜合實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn),提出假設(shè):現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2+Fe3+發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ,證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)?/span>Fe2+NO發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是______

加熱實(shí)驗(yàn)中的棕色溶液,有氣體逸出,該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色,溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是______。

(3)研究酸性條件下,溶液中Fe2+NO2、NO3的反應(yīng)。

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

1 mol·L1NaNO2溶液,加醋酸至pH=3,加入1 mol·L1FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽厣?/span>

1 mol·L1NaNO3溶液,加醋酸至pH=3,加入1 mol·L1FeSO4溶液

無(wú)明顯變化

分別取0.5 mL 1 mol·L1NaNO3溶液與1 mol·L1FeSO4溶液,混合,小心加入0.5 mL濃硫酸

液體分為兩層,稍后,在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式是____________。

②ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是______

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:本實(shí)驗(yàn)條件下,溶液中NO2、NO3的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。

【答案】 KSCN 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程均有O2但NaNO3溶液中無(wú)明顯變化 NO2+e+H2O== NO↑+2OH 證實(shí)Fe2+被NO2氧化生成Fe3+ 將NO通入FeSO4溶液中溶液由淺綠色變黃色最后變棕色將NO通入Fe2(SO4)3溶液中無(wú)明顯變化 棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受熱生成Fe2+加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+促進(jìn)Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀 ①Fe2++NO2+2CH3COOH== Fe3++NO↑+H2O+2CH3COO Fe2++NO== [Fe(NO)]2+ 兩層液體界面上H+NO3與Fe2+反應(yīng)生成棕色的[Fe(NO)]2+

【解析】1)①用KSCN溶液檢出溶液中含有Fe3+;②甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認(rèn)為O2不是主要原因,理由是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程均有O2但NaNO3溶液中無(wú)明顯變化;③產(chǎn)生NO的電極上硝酸根離子得電子產(chǎn)生一氧化氮,發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式是NO2+e+H2O== NO↑+2OH;實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是證實(shí)Fe2+被NO2氧化生成Fe3+2)①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ,證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)?/span>Fe2+NO發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作和現(xiàn)象是將NO通入FeSO4溶液中溶液由淺綠色變黃色最后變棕色將NO通入Fe2(SO4)3溶液中無(wú)明顯變化;②棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受熱生成Fe2+加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+促進(jìn)Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀;(3)①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣且驗(yàn)閬嗚F離子被氮的氧化物氧化,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe2++NO2+2CH3COOH== Fe3++NO↑+H2O+2CH3COOFe2++NO== [Fe(NO)]2+; ②ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是兩層液體界面上H+NO3與Fe2+反應(yīng)生成棕色的[Fe(NO)]2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是

A.灼熱的碳與CO2反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中燃燒D.鋁片與稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在t℃時(shí),Ag2CrO4(橘紅色)在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線(xiàn)如圖所示.又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10﹣10 , 下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.在t℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣8
B.在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)
C.在t℃時(shí),Ag2CrO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+CrO42(aq)平衡常數(shù)K=6.25×107
D.在t℃時(shí),以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液,Cl先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)大小:N>N
B.0.1 molL﹣1醋酸溶液中:c2(H+)=c(H+)c(CH3COO)+KW
C.常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示,當(dāng)pH=4.5時(shí),溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH
D.在25℃時(shí),將c molL﹣1的醋酸溶液與0.02 molL﹣1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2×10﹣9/(c﹣0.02)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為消除燃煤煙氣中含有的SO2、NOx,研究者提出了若干煙氣脫硫脫硝的方法。

1向燃煤中加入適量石灰石,高溫時(shí)將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)方程式是______。

2選擇性催化還原法SCR脫硝”。在催化劑的作用下,選取還原劑將煙氣中的NO進(jìn)行無(wú)害化處理。NH3還原NO的化學(xué)方程式是______。

3)以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化脫硫、脫硝”?刂迫芤旱pH5.5,將煙氣中的SO2NO轉(zhuǎn)化為SO42、NO3,均為放熱反應(yīng)。

①在如圖中畫(huà)出“放熱反應(yīng)”的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖。

②NaClO溶液吸收煙氣中SO2的離子方程式是______

③一定時(shí)間內(nèi),溫度對(duì)硫、硝脫除率的影響曲線(xiàn)如圖,SO2的脫除率高于NO,可能的原因是______寫(xiě)出1種即可)。

④煙氣中SO2NO的體積比為4∶1,50℃時(shí)的脫除率見(jiàn)圖2,則此吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的NO3Cl的物質(zhì)的量之比為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素原子 M 層電子數(shù)比 K 層電子數(shù)多 5 個(gè),該元素的最高正價(jià)為

A.+7B.+5C.+3D.無(wú)最高正價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 22.4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA個(gè)

B. 常溫下,28g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為6NA個(gè)

C. 密閉容器中2 molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L二氯甲烷(CH2Cl2)所含的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:其中不正確的是

A. N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%

C. 2s時(shí)N2H2的轉(zhuǎn)化率相等 D. 2s時(shí)H2的濃度為0.6mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 小蘇打中加入過(guò)量的澄清石灰水:Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3 ↓ +2H2O+ CO32-

B. 偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2:CO2 +3H2O+2A1O2- = 2Al(OH)3CO32-

C. Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4溶液褪色:5SO32- + 6H++2MnO4-= 5SO42- + 2Mn2++ 3H2O

D. Fe(NO3)2 溶液中加入過(guò)量HI溶液:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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