【題目】下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的是（ ）

① ②Al ③Al2O3④ ⑤

A.①②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④

【答案】A

【解析】

①NaHCO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽,既能與酸反應(yīng),生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)，生成鹽，故①正確；

②金屬鋁與酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣,與堿反應(yīng)生成AlO2和氫氣，故②正確；

③Al2O3屬于兩性氧化物,既能與酸反應(yīng),生成Al3+離子,又能與堿反應(yīng)生成AlO2離子，故③正確；

④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,既能與酸反應(yīng),生成Al3+離子,又能與堿反應(yīng)生成AlO2離子，故④正確；

⑤Na2CO3只能與酸(鹽酸、硫酸等)反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳,與堿(氫氧化鋇、氫氧化鈣等)反應(yīng)生成鹽和NaOH，故⑤正確；

故選：A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法正確的是

A.礦泉水中不含任何化學(xué)物質(zhì)B.聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.碳酸鋇可用作醫(yī)療上的“鋇餐”D.氫氧化鈉可用作治療胃酸過多的藥物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均無剩余。為中和過量的H2SO4，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為

A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 4mol/L D. 0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)D(g)+E(g)；△H=Q kJ·mol－1。

（1）對(duì)于該反應(yīng)，用各物質(zhì)的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線表示如下，示意圖中的___________(填序號(hào))正確。

（2）若該密閉容器絕熱，實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如右圖所示。由圖可知，Q_________0(填“大于”或“小于)，c點(diǎn)v正__________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）在T℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母編號(hào))。

a.通入一定量的B b.加入一定量的固體A c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.升高反應(yīng)體系溫度

③同時(shí)加入0.2mol B、0.1molD、0.1mol E后，其他反應(yīng)條件不變，該反應(yīng)平衡________移動(dòng)。(填“向右”、“不”、“向左”)

④維持容器的體積和溫度T℃不變，若向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和0.4molA，達(dá)到平衡后，混合氣體中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力，其合成路線及部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

回答下列問題：

（1）B中官能團(tuán)的名稱是______________________。

（2）E→F反應(yīng)類型為______________________。

（3）D分子中位于同一平面上的原子最多有___________個(gè)。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（5）H→咖啡酸乙酯的化學(xué)方程式為____________________________________________。

（6）芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體，1molM與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2molCO2，M的三取代基結(jié)構(gòu)有___________種；M的兩取代基同分異構(gòu)體核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為1：2：2：2：1，其結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（7）設(shè)計(jì)以甲醛、C為原料合成C5H12O4()的路線(無機(jī)試劑任選)。___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把2.3 g鈉投入38.8 g水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。假設(shè)水蒸發(fā)損失1 g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）

A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數(shù)為29。

(1)A，B，C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(2)X是含有________鍵(填“非極性”或“極性”，下同)的________分子。

(3)A的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。

(4)Y分子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子采取________雜化。

(5)一種由B，C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為________。

(6)Y是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡述其易液化的原因_________。

(7)寫出E2＋的電子排布式___________________，并寫出E2＋在Z中通入足量Y得到深藍(lán)色溶液的離子反應(yīng)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是( )。

A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

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