【題目】生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物含、,過(guò)濾后得到的濾液用溶液處理,測(cè)得溶液的pH和生成的量隨加入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.a點(diǎn)溶液中存在:
B.水的電離程度:a點(diǎn)小于c點(diǎn)
C.原溶液中
D.生成沉淀的離子方程式為
【答案】C
【解析】
根據(jù)題意可知a點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液,碳酸氫鈉與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng),碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng),據(jù)此分析選項(xiàng)是否正確。
A.a點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液,根據(jù)電荷守恒分析判斷;
B.水的電離程度:a點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合液,c點(diǎn)為偏鋁酸鈉與碳酸鈉的混合液,因?yàn)樗釅A抑制水的電離,鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離;
C.加入溶液時(shí)沉淀最多,沉淀為,前溶液和氫氧化鈉反應(yīng)不生成沉淀,后溶液與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成沉淀,則原溶液物質(zhì)的量濃度,原溶液中的物料守恒判斷;
D.強(qiáng)酸制弱酸原理寫(xiě)出離子方程式。
點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液,根據(jù)電荷守恒可以寫(xiě)出:,故A正確;
B.水的電離程度:a點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合液,c點(diǎn)為偏鋁酸鈉與碳酸鈉的混合液,因?yàn)樗釅A抑制水的電離,鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離,所以水的電離程度:a點(diǎn)小于c點(diǎn),故B正確;
C.加入溶液時(shí)沉淀最多,沉淀為,前溶液和氫氧化鈉反應(yīng)()不生成沉淀,后溶液與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成沉淀,則原溶液物質(zhì)的量濃度,原溶液中的物料守恒為,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可以寫(xiě)出離子方程式,故D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用0.100molL-1AgNO3滴定500mL0.0500molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( )
A.曲線上各點(diǎn)的溶液滿(mǎn)足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)= Ksp(AgCl)
B.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10
C.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500molL-1Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)
D.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400molL-1Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力,如圖為SBP電解法制備MoO3的示意圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.a極為電源的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電路中轉(zhuǎn)移4mol電子,則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2
C.鈦基鈦錳合金電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+
D.電路中電子流向?yàn)椋?/span>a極石墨,鈦基鈦錳電極b極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1 L某混合溶液中,溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol·L—1,向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z,所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,則X、Y、Z分別是 ( )
A.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,容積相同的兩個(gè)密閉容器中,一個(gè)充入2 mol SO2、1 mol O2,另一個(gè)充入2 mol SO3,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-196.6 kJ/mol分別達(dá)到平衡時(shí),下列六種說(shuō)法中正確的有( )
①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與三氧化硫的分解率之和為1
②達(dá)到平衡所需的時(shí)間相等、勖芏认嗟取、軌簭(qiáng)相等
⑤放出與吸收的熱量相等、薅趸虻臐舛认嗤
A. 3種 B. 4種
C. 5種 D. 6種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是
A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后,轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS):ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3:CH3COOH CH3COO- + H+
C. 電解NaCl溶液,陰極區(qū)溶液pH增大:2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為:Fe-3e- === Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)
(1)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_________。
(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):
①____________________________________________________;
②_____________________________________________________。
(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是___________________。
(4)寫(xiě)出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式:___________________欲使上述體系中鋁離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0
(1)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________,該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)__________500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”);
(2)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________
A.3υ正(H2)=2υ逆(NH3)
B.容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(3)上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率υ(N2)為__________mol/(L·min),NH3的體積分?jǐn)?shù)__________
(4)保持其他條件不變,若初始投入量為amolN2、bmolH2、cmolNH3,也可得到與上述相同的平衡,則a、b、c需滿(mǎn)足關(guān)系式:__________;
(5)第6分鐘時(shí),保持其它條件不變,若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2,8分鐘時(shí)達(dá)到平衡,N2的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽。
(1)NaHSO4固體溶于水顯酸性,而NaHCO3固體溶于水顯堿性,請(qǐng)用離子方程式并配以必要的文字來(lái)說(shuō)明NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因___。
(2)常溫下把1mL0.2mol·L-1的NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液,此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為___。
(3)NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:___;在以上溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___。
(5)若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為___。
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