【題目】硫化氫能與二氧化硫反應,說明硫化氫具有

A. 還原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 不穩(wěn)定性

【答案】A

【解析】硫化氫能與二氧化硫反應生成硫和水,硫化氫中硫元素化合價由-2價變?yōu)?價,被氧化,體現(xiàn)硫化氫的還原性,答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】HIO4主要以H5IO6形式存在,H5IO6是白色晶體,易溶于水,具有很強的氧化性,在強酸溶液中能氧化Mn2+。

(1)請完成并配平下列離子反應。

__________Mn2++________H5IO6__________+________+________H++________

(2)根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6是________電離物質(填“易”或“難”)。

(3)上述反應,被氧化的元素是________(填元素符號),當1 mol Mn2+參加反應時,轉移電子的物質的量為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學選修3: 物質結構與性質】

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

① Ti的基態(tài)原子價電子排布式為 。

② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級的電子。

2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O73 CCl4==="2" KCl2 CrO2Cl23 COCl2。

上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ,中心原子的雜化方式為

3NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同,其中Ni2Fe2的離子半徑分別為6.9×102nm7.8×102nm。則熔點:NiO (“>”、“<””)FeO。

4NiLa的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在日本和中國已實現(xiàn)了產業(yè)化。該合金的晶胞結構如圖所示。

該晶體的化學式為 。

已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol1,密度為d g·cm3。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是 cm3(用含Md、NA的代數(shù)式表示)。

該晶體的內部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知:a511 pm,c397 pm;標準狀況下氫氣的密度為8.98×105 g·cm3;儲氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含有共價鍵的離子晶體是

A. H2SO4 B. KOH C. MgCl2 D. Na2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法與鹽類水解無關的是

A. 粗鹽在空氣中易潮解 B. NH4Cl用于金屬焊接中除銹

C. 用熱純堿溶液去油污 D. 蒸干并灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵在一定條件下與下列物質發(fā)生的反應,不屬于置換反應的是

A. B. 稀鹽酸 C. 硫粉 D. 硫酸銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素,其含量依次減少。對這些元素進行提取分離能減少環(huán)境污染,同時制得ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水;ZnSO4·7H2O易溶于水,難溶于酒精。

金屬離子

Fe3+

Zn2+

Mn2+

Cu2+

Cd2+

開始沉淀pH

2.7

6.5

7.7

5.2

6.9

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

請回答下列問題:

(1)提高浸出率可以采用的方法是(寫出其中一點即可______________。

(2)濾液I中有少量的AsO33-,若不除去,則AsO33-Cd反應會產生一種有毒氫化物氣體,該氣體的分子式為_________。向濾液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可與AsO33-發(fā)生反應生成FeAsO4,完成該反應的離子方程式:_________

___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+ = Mn2++ FeAsO4↓+ □,判斷該滴定終點的現(xiàn)象是_______。

(3)流程中②調節(jié)pH時可以選用的試劑為________,濾渣Ⅱ的主要成份為________。

(4)常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp=_____________________。

(5)制得的ZnSO4 7H2O需洗滌,洗滌晶體時應選用試劑為________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】加熱NaHCO3的飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)寫出NaHCO3水解的離子方程式__________,甲同學認為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強。

(2)乙同學認為溶液的pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度_______NaHCO3(選填“>”、“<”或“=”)

(3)丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為:

①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產生沉淀,則_______(選填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_________。

A. Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清石灰水

②將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH____8.3(選填“>”、“<”或“=”),則__________(選填“甲”或“乙”)判斷正確。

③查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言_____(選填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的,理由是______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關物質性質或用途的說法正確的是( 。

A. 濃硫酸具有強氧化性,故不可用作干燥二氧化硫氣體

B. 明礬可用作凈水劑、晶體硅用來制作光導纖維

C. 稀硫酸中加入KNO3可使金屬銅溶解

D. 氯氣通入品紅溶液中溶液褪色,說明Cl2具有漂白性

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