【題目】碳、鎂、鎳在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有廣泛用途。請回答下列問題:
(1)基態(tài)碳原子中,能量最高的電子所占用的能級符號為_________;該能級中原子軌道的電子云形狀為______________________。
(2)從石墨中可剝離出由單層碳原子構(gòu)成的石墨烯,石墨烯中碳原子和共價鍵的數(shù)目之比為________。
(3)Mg2+能形成多種配合物和配離子,如Na4[Mg(PO3)4]、Mg[EDTA]2- EDTA的結(jié)構(gòu)簡式為()等。
①PO3-的立體構(gòu)型為____________,其中心原子的雜化軌道類型為__________,其中雜化軌道的作用為__________________________。
②是常用的分析試劑。其中位于同周期的三種基態(tài)原子第一電離能由小到大的順序為________________(用元素符號表示);這三種元素形成的一種離子與CS2互為等電子體,該離子符號為_____________。
(4)晶體鎂的堆積模型為____________;其中鎂原子的配位數(shù)為______________。
(5)碳、鎂、鎳形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶體密度為ρg·cm-1,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)a=___________pm(用代數(shù)式表示)。
【答案】 2p 啞鈴形(或紡錘形) 2:3 平面三角形 sp2 形成α鍵 C<O<N CNO- 六方最密堆積 12 1010
【解析】(1)基態(tài)碳原子核外有2個電子層,能量最高的電子所占用的能級符號為2p;該能級中原子軌道的電子云形狀為紡錘形,故答案為:2p;紡錘形;
(2)石墨烯中每個碳原子與周圍的3個碳原子通過共價鍵結(jié)合,每個碳原子含有 個共價鍵,因此碳原子和共價鍵的數(shù)目之比為1: =,故答案為: ;
(3)①PO3-中P原子的價層電子對數(shù)=3+×(5+1-2×3)=3,P原子采用sp2雜化,立體構(gòu)型為平面三角形,其中雜化軌道形成σ鍵,故答案為:平面三角形; sp2;形成σ鍵;
②是常用的分析試劑。其中位于同周期的三種基態(tài)原子為C、N、O,由于N原子的2p為半充滿結(jié)構(gòu),較為穩(wěn)定,第一電離能由小到大的順序為C<O<N;這三種元素形成的一種離子與CS2互為等電子體,該離子為CNO-,故答案為:C<O<N ;CNO-;
(4)晶體鎂的堆積模型為六方最密堆積;其中鎂原子的配位數(shù)為12,故答案為:六方最密堆積;12;
(5)該晶胞中C原子個數(shù)=1,Mg原子個數(shù)=8×=1,Ni原子個數(shù)=6×=3,1mol晶胞的質(zhì)量為12+24+59×3=213g,則ρg·cm-1=,解得a=×1010pm,故答案為: ×1010。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)最終無沉淀產(chǎn)生的是
A. NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B. Na2SiO3溶液中通入過量 CO2
C. 久置Na2SO3溶液滴加過量的鹽酸酸化的BaC12溶液
D. NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①干冰 ②Ba(OH)2 ③CCl4 ④NH4Cl固體 ⑤硫酸溶液 ⑥水 ⑦NH3 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫⑩鋁片
(1)上述為物質(zhì)能導(dǎo)電的是_________________(填序號),屬于電解質(zhì)的是___________(填序號)。
(2)寫出②與⑤反應(yīng)的離子方程式____________________。
(3)寫出①與過量②反應(yīng)的離子方程式___________________。
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含0.3molH的NH3的質(zhì)量為__________g,體積為____________ L,與_____________molH2O所含電子數(shù)相同。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識有關(guān)。下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是
A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中,制成豆腐
B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵,是因為煙塵微粒帶電荷
C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合后,噴出大量泡沫,起到滅火作用
D. 清晨,人們經(jīng)常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請按要求回答下列問題:
(1)某同學(xué)設(shè)計下圖裝置進行探究“銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO”的實驗(夾持裝置已略去),則制取NO的化學(xué)方程式為:____________;
利用該裝置還可制取并收集少量其他氣體,請完成下表:
制取氣體 | 藥品 |
O2 | __________ |
_______ | 某溶液_________________、Al |
(2)根據(jù)圖1回答:
①打開K1,合上K2。則此時此裝置為 ______;A電極可觀察到的現(xiàn)象是____。
(3)根據(jù)圖2回答:
將純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解,石墨電極上的電極反應(yīng)式為_________________。
圖2對應(yīng)的實驗完成后,銅電極增重6.4g,石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積_____L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)系正確的是
A. 沸點:戊烷>2,2-二甲基丙烷>2-甲基丁烷
B. 氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù):苯>乙烯> 甲烷
C. 密度:溴苯>H2O>苯
D. 等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量:己烷>苯>C6H5COOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、實驗室中可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,化學(xué)反應(yīng)如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)上述反應(yīng)中的氧化劑是_________,還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。
(2)如果反應(yīng)生成5mo1氯氣,則過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________個。
II、按要求完成離子方程式。
(3)寫出向明礬[KAl(SO4)2]溶液中加入氫氧化鋇到Al3+完全沉淀的離子方程式:_________。
(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:__________________
( )MnO4 -+( )C2O42- +____ =( )Mn2++( )CO2↑+_____
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