對于可逆反應A（g）+B（g）?C（g）（正反應為放熱反應）來說，下列圖象正確的是（　�。�
A．B．
C．D．
對可逆反應A（g）+B（g）?C（g）（正反應為放熱反應），升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A的含量增大，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用時間應較少，曲線斜率較大，則只有B符合．
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到化學反應限度的標志是（　　）
A．NH3的生成速率與H2的生成速率相等
B．單位時間內生成nmolN2同時生成3nmolN2
C．N2、H2、NH3的濃度不再變化
D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H=Q某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間．其它條件不變時，下列分析可能正確的是（　　）
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1，a+b＞n
B．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，Q＜0
C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2，n＜a+b
D．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．前10min內用v（NO2）表示的化學反應速率為0.06mol/（L?min）
B．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
C．a、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)
D．25min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，經10s后達到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol?L-1，請回答下列問題：
①用O2表示的反應的平均速率為______；
②平衡時SO2的轉化率______；
③平衡時SO3的體積分數(shù)為______；
④10s時O2的濃度為______．
（2）已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進行．如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線．根據(jù)圖象填空
①化學計量數(shù)的關系：m+n______q；（填“＞”，“＜”或“=”）
②該反應的正反應為______反應．（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，可逆反應A（g）+B（g）?xC（g），有如圖所示的關系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（　�。�
A．p3＞p4，y軸表示A的轉化率
B．p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度
C．p3＜p4，y軸表示B的質量分數(shù)
D．p3＜p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；H＜0有下列判斷，其中正確的是（　　）
A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則m+n＜q+p
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于（a+b）mol，則m+n＞p+q
D．加催化劑或增大壓強，都能實現(xiàn)如圖中a→b的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是溫度和壓強對3X（？）+Y（g）?2Z（g）反應影響的示意圖．圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Y的體積分數(shù)．下列敘述正確的是（　　）
A．升高溫度正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向左移動
B．上述反應的△H＞0
C．平衡體系中加入Z，Y的轉化率降低
D．增大壓強，平衡向右移動，X為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t/℃70080083010001200
K1.71.21.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______；
（2）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
A、容器中壓強不變B、c（CO2）=c（CO）
C、ν（CO）=ν（H2O）D、混合氣體中c（CO2）不變
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）．試判斷此時的溫度為______℃

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